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A.氯化鋁與氨水反應的離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.鐵發生吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e=4OH-

C.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

D.稀硫酸溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

請回答下列問題：

（1）寫出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應方程式___。

（2）沉淀C的化學式___，顏色為___，寫出它的一種用途___。

（3）操作I、操作II、操作III的名稱為___，這個過程用到的玻璃儀器有燒杯、___。

（4）整個生產過程中，除可以循環使用的物質有___(寫出3種，填化學式)，用此法制取鋁的副產品是___(寫出2種，填化學式)。

（5）氧化鋁熔點高，氯化鋁熔點低，工業上為什么不用熔點較低的氯化鋁而用熔點更高的氧化鋁為原料電解制鋁？___。

(1)在C瓶試劑X的選擇上，甲同學認為使用足量的Ba(OH)2溶液比足量的Ca(OH)2溶液更合適，理由是______________________。

(2)實驗操作步驟如下：（X采用甲同學意見）。

①先在A、B中通一段時間空氣，再接上C、D；

②加稀硫酸反應；

③反應結束，通空氣足夠時間。該操作的目的是________________；

④將C中物質過濾、洗滌、干燥、稱重，得b g固體。以此計算，亞硫酸鈉樣品純度為_____________。

(3)乙同學指出，上述操作實驗結果偏大，原因是(用化學反應方程式表示)_____；改進的措施是__________________。

(4)依據乙同學意見改進方案后，乙同學又提出也可以通過稱量C裝置前后的質量差來分析結果。丙同學指出如此操作，實驗結果將偏小，原因是_______________。

(5)丙同學認為若以稱重前后差量來分析，可稱量D裝置，并從以下3方面調整：

①將C瓶試劑X換為______________。

②在D裝置后可以接________(填選項編號)。

a. 裝有無水氯化鈣的干燥管 b. 裝有堿石灰的干燥管

c. 裝有濃硫酸的洗氣瓶 d. 裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

③先在C之前(含C)的裝置中通一段時間氣體，再接上D及之后的裝置。

A.該有機物可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，遇FeCl3溶液會顯紫色

B.該有機物結構中含5個手性碳原子

C.1mol該有機物最多和4molH2反應

D.1mol該有機物最多消耗1molNaOH

(1)膽礬晶體結晶水含量測定實驗中，恒重操作完成的標準是______________。

(2)利用如圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發現木條能復燃。反應前后各裝置的質量如圖下方的表格所示。

請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式：_______________。

A.該配合物的配位數為4

B.該化合物所包含元素的非金屬性：O>N>C>H>Mg

C.Mg單質晶體結構符合A3型最密堆積

D.化合物中C元素的雜化方式sp2、sp3

【1】下圖是1861年索爾維發明的制堿法中物質轉化關系圖，其中I~IV代表四個主要化學反應，a~i代表除H2O以外不同的物質。若不計其他損耗，，下列說法正確的是（ ）

A.水溶液呈堿性的物質只有e、g、h

B.水溶液呈酸性的物質只有c、f、i

C.每消耗1mol a，同時消耗0.5mol b

D.每消耗1mol h，同時消耗0.5mol i

【2】從母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗滌后再進行灼燒。若省略洗滌操作，則最終對所得純堿純度影響敘述正確的是（ ）

A.無明顯影響B.NH4Cl雜質含量上升

C.NaCl雜質含量上升D.NaOH雜質含量上升

【3】化工專家侯德榜發明的"侯氏制堿法"大大推進了純堿工業的發展，其最重要貢獻是（ ）

A.找到了新型高效的催化劑B.充分利用了能量

C.提高了純堿產品的純度D.提升了Na+的利用率

A.鐵有剩余

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色

C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5

D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1