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【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中鉀離子的濃度約為（）

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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科目： 來源： 題型：

【題目】75號元素錸Re，熔點僅次于鎢，是制造航空發動機的必需元素。地殼中錸的含量極低，多伴生于鉬、銅、鋅、鉛等礦物中。回答下列問題：

（1）錳原子價層電子的軌道表示式為__，錳處于周期表的__區。

（2）與錸伴生的銅能形成多種配合物。如：醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對催化劑有害的CO氣體：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①與銅離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是__。

②醋酸根中C原子的雜化類型為__，1mol配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數目為__。

③寫出與NH3互為等電子體的一種離子的化學式__。

（3）錳與錸處于同一族，金屬錸的熔點高于錳，原因是___。

（4）三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數為apm，三氧化錸的摩爾質量為Mg/mol；錸原子占據頂點，氧原子占據所有棱心。則錸原子的配位數為__，錸原子填在了氧原子圍成的空隙中___（填“四面體”“立方體”或“八面體”），三氧化錸的密度為__g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數的值)

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科目： 來源： 題型：

【題目】環境治理依然是當今的熱點問題。研究相關問題具有重要意義。回答下列問題：

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g) 快 ΔH1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) 慢 ΔH2<0

反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=__(用含H1和H2的式子表示)。反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1__E2(填“>”、“<”或“=”)。

（2）工業上常利用CH4來吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密閉容器中通入物質的量濃度均為1.0mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下僅發生反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示：

則：①該反應的ΔH___(填“<”“=”或“>”)0。

②壓強p1、p2、p3、p4由大到小的關系為___。判斷的理由是______。壓強為p4時，在b點：v(正)___(填“<”“=”或“>”)v(逆)。

③對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(記作Kp)，當p4=0.36MPa，則a點的平衡常數Kp=___(保留3位有效數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

（3）燃煤煙氣中硫的回收反應為2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(l)。在其他條件相同、催化劑不同時，硫的回收反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2所示。260℃時，____ (填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉化率達到很高，不考慮價格因素，選擇La2O3的主要優點是__。