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（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：___，__。

（2）在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化應是__反應。

（3）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__；乙的作用是__。

（4）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是__。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___。（寫名稱）

（5）若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__。除去該物質，可先在混合液中加入___(填寫字母)。

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后，再通過___(填實驗操作名稱)即可除去。

A.干粉滅火器和泡沫滅火器的工作原理相同

B.實驗室配制1.0 molL－1的NaOH溶液定容時俯視刻度線，配制溶液濃度偏低

C.國產大飛機C919發(fā)動機使用的氮化硅屬于無機非金屬材料

D.冰水混合物、四氧化三鐵、純凈礦泉水都不是混合物

Ⅰ.亞氯酸鈉的制備

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

(1)“反應1”中的氧化劑是_____(填化學式，下同)，母液中溶質的主要成分是_____。

(2)每有1mol SO2參加反應，理論上可生成ClO2的物質的量為________mol。

(3)如果將SO2換為Na2SO3和稀H2SO4，則“反應1”的離子方程式為________。

(4)“反應2”使用H2O2而不使用其他物質的主要理由是____________________。

Ⅱ.亞氯酸鈉的應用

(5)用亞氯酸鈉作水處理劑，水中可能殘留少量亞氯酸鈉，可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽，硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應外，還可以起到的作用是____________。

(6)實驗室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應制備ClO2氣體。

①上述反應的離子方程式為____________。

②ClO2也可用于殺菌消毒，其消毒能力是等物質的量Cl2的_______倍。

已知：①R1-CCH+

②R-CH2OHR-COOH

（1）A中含有官能團名稱為___、___。

（2）B到C的反應類型為___反應。

（3）B的核磁氫譜中有三組峰，其峰面積比為1：1：2，B的結構簡式為___。

（4）D與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式為___。

（5）上述轉化關系中B→C和C→D這兩步的順序能否顛倒___（填“能”或“不能”），理由是___。

（6）寫出與MLA具有相同官能團的所有同分異構體的結構簡式___（不包含MLA）。

（7）聚酯PMLA有多種結構，寫出由MLA制PMLA的化學方程式___（任寫一種）。

【題目】（1）具有明顯現(xiàn)象的官能團特征反應常被用來鑒定化合物。欲區(qū)分CH3CH2OH和CH3CHO，應選用__；欲區(qū)分和，應用__；等濃度的下列稀溶液中①乙酸 ②碳酸 ③乙醇 ④甲酸，它們的pH由小到大排列順序是__。

（2）對羥基肉桂酸是一種強效的導電材料，近年來在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛。其結構簡式如圖所示：

該有機物分子式為__，具有的官能團名稱分別是__。

該有機物能發(fā)生的反應類型是(填寫代號)__。

A.酯化反應 B.消去反應 C.加成反應 D.水解反應

（3）寫出下列反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：

用甲苯制TNT：__；

乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液的反應：___；

1溴丙烷和KOH乙醇溶液反應：__。

（1）連接裝置后首先要進行的操作是___，然后裝入藥品。

（2）裝置甲中反應的離子方程式為___。

（3）裝置乙的作用是___。

（4）實驗結束后，打開甲裝置的彈簧夾，通入N2，其目的是___。

（5）裝置丁的作用是___。

（6）為了測定丙中NaNO2的濃度，取丙中溶液20.00mL，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。請回答：

①酸性KMnO4溶液盛放在___滴定管中。

②判斷滴定達終點時的依據(jù)為___。

③寫出上述反應的離子方程式___，計算出NaNO2的濃度為___mol/L。

④配制酸性KMnO4溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，NaNO2的濃度___。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（1）上述涉及到的元素中，不屬于前四周期的是___，基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)最多是___（寫元素符號）。

（2）基態(tài)Fe3+的價電子排布式___，基態(tài)B原子的電子排布圖為___。

（3）B、C、O、F四種元素基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為___（寫元素符號）。

（4）CO32-的中心原子價層電子對數(shù)為___對，SO32-的空間構型為___，HCHO中C的雜化方式為___。

（5）氨氣極易溶于水的主要原因之一為NH3與H2O分子之間可以形成氫鍵，氨水中存在的氫鍵有___種。

（6）干冰與水晶熔化需破壞的主要作用分別是___、___。

（7）已知鈉的密度為ag/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈉的晶胞結構如圖，則晶胞棱長為___ pm。

A.A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應

B.1molA和足量H2反應，最多消耗14molH2

C.B能和濃溴水發(fā)生加成反應，1molB最多加成4molBr2

D.1molC分子最多可以和5molNaOH溶液反應

已知下列熱化學方程式

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH2=+68kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ·mol-1

（1）2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=__kJ·mol-1。

①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.4mo1CO和0.6molNO2，此時容器的壓強為2.0×105Pa，5s時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.95倍，則從反應開始到5秒末NO2的平均反應速率v(NO2)=__mol/(L·s)。

②下列能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__。

A.適當升高溫度

B.減小容器體積使體系壓強增大

C.及時分離出CO2

D.向密閉容器中再充入0.4molNO2

（2）某溫度下，下列反應的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K1=7.0×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K2=2.1×1030

反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K3=__。

（3）在催化劑作用下用CO還原NO2進行尾氣處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成N2的物質的量與時間變化如圖a。活化能最小的是_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。

②在催化劑B作用下，測得相同時間內，處理NO2的量與溫度的關系如圖b。圖中曲線先增大后減小，請說明后減小的原因___(假設該溫度范圍內催化效率相同)。

（4）煤燃燒產生的SO2用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可以制備H2SO4，其原理如圖c所示(電極材料為石墨)。a電極反應式為__。b為_(陰、陽)極，d離子交換膜為__(陰、陽)離子交換膜。

A.本實驗應選用的指示劑是甲基橙

B.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)

C.N點處的溶液中pH<12

D.M點對應的鹽酸體積為20.0mL