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請回答下列問題：

（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發展水平的標志，則甲分子的空間構型為________。

（2）寫出W單質的結構式 ___________，其化學鍵為________性共價鍵：W最簡單氣態氫化物的電子式為___________，分子的空間構型是___________，其化學鍵為___________性共價鍵。

（3）X在周期表中的位置是_______，該主族元素的氣態氫化物中，沸點最低的是__________（填化學式）

（4）乙和丙分別是V和X的某種氫化物，這兩種氫化物分子中含有有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、________。

（1）用離子方程式表示該實驗的反應原理：____________。

（2）稱量鎂帶所需的定量儀器是 _______________。

（3）硫酸必須過量的目的是_____________。

（4）導管a的作用是 ____________ 。

（5）如果測定結果偏高，可能的原因是____________。（選填編號）

a 裝置漏氣 b 未冷卻至室溫即讀數

c 鎂帶中含有氧化鎂 d未讀數時量氣管的液面低于水準管

（1）“硫碘循環”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應：

反應Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1

反應Ⅱ：HI（aq）═H2（g）+ I2（aq）△H2

反應Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）

①反應：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；

②分析上述反應，下列判斷正確的是______；

A．反應Ⅲ易在常溫下進行

B．反應I中SO2還原性比HI強

C．循環過程中需補充H2O

D．循環過程中產生1molO2同時產生1molH2

③反應I發生時，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），其反應速率極快且平衡常數大�，F將1mol SO2．緩緩通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反應。溶液中I3-的物質的量n（I3-）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示。開始階段n（I3-）逐漸增大的原因是：______；

（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質。酸性條件下，若氯氣過量還能將碘單質進一步氧化成碘酸根離子（IO3-），寫出氯氣與碘單質反應的離子方程式：______；

（3）氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I-（aq）+AgCl（s）AgI（s）+Cl-（aq），反應達到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．該方法去除碘離子的原理是______。

（1）氮元素在周期表中的位置是______； NH3的電子式是______。

（2）將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定，請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑______ （用化學方程式表示）。

（3）工業合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學家格哈德埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下圖:

下列說法正確的是______（選填字母）。

a 圖①表示N2、H2分子中均是單鍵

b 圖②→圖③需要吸收能量

c 該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成

（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92.4 kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H = -483.6kJ/mol，則氨氣作燃料完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是________。

（5）水合肼（N2H4H2O）為無色透明的油狀發煙液體，是一種重要的精細化工原料，通常在催化劑存在下，用次氯酸鈉與氨反應可制備，該反應的化學方程式是________。

A.過程Ⅰ發生反應的離子方程式：H2+Ce4+═2H++Ce3+

B.x=l時，過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

C.處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數減少

D.該轉化過程的實質為NOx被H2還原

（1）環戊二烯分子中最多有________個原子共面。

（2）金剛烷的分子式為________，其分子中的CH2基團有________個；

（3）下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線

其中，反應①還需要的反應試劑是______，反應類型是____，反應③的反應類型是_________；

A.圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點

D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

A.電極a上發生的電極反應為：2H2S-4e-=S2+4H+

B.電池工作時，電流從電極a經負載流向電極b

C.當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ熱能

D.當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入負極區

a Br2/CCl4溶液 b 石蕊溶液 c 酸性KMnO4溶液

（2）2-丁烯的同分異構體有多種，寫出其中兩種__________、_______。

（3）寫出2-丁烯發生加聚反應的化學方程式_____________。

A.AB.BC.CD.D