Question

【題目】硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NO2），將煙氣與H2的混合氣體通入Ce（SO4）2與Ce2（SO4）3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce4+═2H++Ce3+

B.x=l時(shí)，過(guò)程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.處理過(guò)程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少

D.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖示，過(guò)程I發(fā)生H2＋Ce4＋→H＋＋Ce3＋，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，離子方程式為H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，故A錯(cuò)誤；

B． x=1時(shí)，根據(jù)圖示，過(guò)程II中發(fā)生NO＋H＋＋Ce3＋→H2O＋N2＋Ce4＋，N的化合價(jià)降低，NO為氧化劑，Ce3＋為還原劑，根據(jù)得失電子守恒：n(NO)×2=n(Ce3＋)×1，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)程I發(fā)生H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，過(guò)程II發(fā)生2NO＋4H＋＋4Ce3＋=2H2O＋N2＋4Ce4＋，處理過(guò)程中，混合液中Ce3＋和Ce4＋總數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)選項(xiàng)C的分析，總反應(yīng)可以看作煙氣與氫氣反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原，故D正確；

故答案選：D。