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A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時，HA酸的電離常數為1. 0× 10－5.3

C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

（1）請用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理___。

（2）請用離子方程式解釋漂白粉和潔廁靈不能混合使用的原因___。

（3）難溶物ZnS可作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+，寫出該過程的離子方程式___。

（4）用CO(g)還原80gFe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g)，放熱12.4kJ，請寫出該反應的熱化學方程式___。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K時，△H-T△S=0。在冶金工業中，以C為還原劑，溫度高于980K時，C的氧化產物主要是___。

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物

B.氧化劑參加反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因I2易升華，I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離

（1）能證明CH3COON是弱酸的事實是___。

A.CH3COOH易揮發

B.常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7

C.醋酸不易腐蝕衣服

D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍，溶液pH＜4

E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應，產生氫氣一樣多

F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有氣泡產生

（2）煤的氣化過程中產生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為___。

（3）t℃時，0.0lmol·L-1NaOH溶液的pH=11，則該溫度下，水的離子積Kw=___mol2·L-2；該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液呈___(填“酸”、“堿”或“中”)性。

（4）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液，下列各項呈減小趨勢的是___。

A.

B.

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積

D.溶液導電性

E.水的電離程度

（5）25℃時，向1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中加入FeSO4·7H2O晶體，當開始生成沉淀時，加入FeSO4·7H2O晶體的質量為___g。

[已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2，忽略混合過程中的體積變化]

A. 電極A的電勢比電極B的低

B. 電極A的電極反應式為N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2O

C. 電極B發生氧化反應

D. 每消耗11.2L的O2，轉移的電子數為2NA

（1）合成氨反應過程中有關物質的化學鍵鍵能數據如下表所示：

請寫出該合成氨反應的熱化學方程式___。

（2）一定溫度下，合成氨反應在a、b兩種條件下分別達到平衡，H2的濃度隨時間的變化如圖所示。

①a條件下，0～5min內的平均反應速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②相對a而言，b可能改變的條件是___。

（3）某化學興趣小組向一恒溫密閉容器中充入4molN2和12molH2模擬合成氨反應，平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(p)的關系如圖所示。

若體系在60MPa下達到平衡。H2的平衡分壓為___MPa。(分壓=總壓×物質的量分數)；列式計算此時的平衡常數Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數字)

（4）下列圖示中能表示合成氨反應在恒溫、恒容密閉容器中在t1時刻已經達到平衡狀態的是___。

（1）小明在整理房間時，清理出如下物品：廢作業本、鎳鎘電池、汽水易拉罐、生銹鐵釘、礦泉水瓶、爛蘋果、涂改液瓶、過期藥片。其中鎳鎘電池和汽水易拉罐分別投入___和___垃圾桶中(填“A”、“B”、“C”、“D”)。

（2）生銹鐵釘屬于可回收垃圾。鐵生銹的實質是鐵失去電子被氧化。為探究金屬的腐蝕條件，小明同學做了以下五個對照實驗。

由以上實驗可知，金屬腐蝕的條件是___。請用電極反應式表示實驗5得電子的反應過程___。

（3）防止金屬腐蝕的方法有電化學防護、添加保護層等多種方法。如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若模擬外加電流的陰極保護法，電極材料X可為碳棒，并將開關K置于N處；若模擬犧牲陽極的陰極保護法，電極材料X及相關操作為___。

（4）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，請在下方方框內畫出在鐵制品上鍍銅的實驗裝置示意圖___。

（5）金屬陽極鈍化是一種電化學防腐方法。將Fe作陽極置于一定濃度的H2SO4溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密的Fe3O4氧化膜，請寫出該陽極的電極反應式___。

A.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物分子的數目為2NA

B.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的數目為 0.1NA

C.標準狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子數為NA

D.標準狀況下，22.4L N2與CO混合氣體的質量為28g

A.I表示H2B，Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-

B.當c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)時，溶液呈中性

C.初始時H2B第一級電離的電離度為90%

D.V(NaOH)=20mL時：c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池發展中做出突出貢獻的三位科學家。一種應用于公共交通的高能LiFePO4電池的結構如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，工作時只允許Li+通過。該電池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，右側的電極為負極

B.充電時，Li+向左移動

C.充電時，每轉移1mol電子，石墨電極增重7g

D.放電時，正極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4