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【題目】某學習小組在實驗室從海帶中提取碘，設計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物

B.氧化劑參加反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因I2易升華，I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離

【答案】C

【解析】

實驗室從海帶中提取碘：將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將I-氧化成I2，向含有碘單質的溶液中加入萃取劑萃取分液得到碘單質的有機溶液，據此分析解答。

A．海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，有機物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主要是無機物，故A正確；

B．氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正確；

C．萃取過程所用有機溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因為酒精易溶于水，故C錯誤；

D．因I2易升華，有機溶劑的沸點一般較低，因此I2的有機溶液通過蒸餾法難以徹底分離，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案

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【題目】塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應用于PVC等合成材料中作軟化劑。反應原理為：

實驗步驟如下：

步驟1：在三頸瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開動攪拌器b（反應裝置如圖）。

步驟2：緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰。

步驟3：等酯化到一定程度時，升溫至150℃

步驟4：冷卻，將三頸瓶中的液體倒入分漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌。

步驟5：減壓蒸餾，收集200~210℃2666Pa餾分，即得DBP產品

（1）濃硫酸的作用______________________，攪拌器的作用______________________。

（2）反應過程中正丁醇過量的目的是___________________________________________。

（3）圖中儀器a的名稱是分水器，試分析它的作用是_____________________________。

步驟3中確定有大量酯生成的依據是_______________________________________。

（4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是_________________________________________________。

用減壓蒸餾的目的是_____________________________________________________。

（5）寫出正丁醇在135℃生成醚的反應方程式___________________________________。

寫出DBP在氫氧化鈉溶液中水解的方程式_______________________________。

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【題目】碳及其化合物在生產和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO32-和B(OH)4-濃度。已知：298K時，H3BO3+H2OH++B(OH)4-，Ka=5.7×10-10，碳酸的電離平衡常數：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11

(1)298K時，相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液，pH較大的是_______溶液。

(2)少量CO2與B(OH)4-反應的離子方程式為___________。

(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質吸收并電解CO2制得無定型炭是CO2 資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應式為________。

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(1)在A中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別是________、_________；D中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別為______、________；

(2) B中加入的試劑是______________, 作用是________________________________。

(3)寫出C中生成的NaHCO3化學方程式：____________________________________________。

(4)裝置A中分液漏斗上方裝一導管的主要作用是____________________________________。

(5)實驗開始a、b兩活塞的正確操作應是（選填序號）_______。

①同時打開a、b兩活塞 ②先打開a，后打開b ③先打開b，后打開a

(6)檢驗C裝置溶液中生成的溶質是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是____________________。

(7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需進行的實驗操作有過濾、洗滌、_____。

(8)從綠色化學角度看，這一裝置的主要缺點是尾氣逸出，浪費資源，改進的方法是___________。

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C.標準狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子數為NA

D.標準狀況下，22.4L N2與CO混合氣體的質量為28g

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A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結構式，并表示出配位鍵____________________。

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