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①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；

②對①所得濾液按下列步驟進行操作：

已知：

請回答下列問題：

①加入的氧化劑X，下列物質(zhì)最好選用的是 ______ ．

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水D．HNO3

②加入Y的作用是___________________________，Y的化學(xué)式為____________。

③溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意：________________________________。

(2)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題：

甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，陰極增重19.2 g，則乙池陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L（不考慮氣體的溶解情況）

（1）試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________________________；

（2）試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)Ⅰ∶Ⅱ＝________；

（3）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變涼，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他推測：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲得出的結(jié)論是否正確________(填“正確”或“不正確”)，如不正確，請說明原因：________。

（4）另一小組同學(xué)設(shè)計實驗測定碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)的速率，按下列實驗步驟完成實驗：按下圖所示安裝裝置，加入碳酸鈉粉末，然后快速加入40mL1mol·L-1的稀鹽酸，測量收集10mLCO2所用的時間。

①安裝裝置后首先要進行的操作是_______________________。

②根據(jù)實驗，該小組同學(xué)繪制產(chǎn)生CO2的速率如圖所示，a點前反應(yīng)速率逐漸增大的原因是__________；a點后速率逐漸下降的原因是_______________________。

A.放電時Ni元素最先失去電子

B.放電時電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極

C.充電時的陽極反應(yīng)式為LiAO2 xe－= Li1-xAO2 + xLi+

D.充電時轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式__________________________；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，其分解率a1為_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率a2，a2______a1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是__________________________________________。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。

（1）在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

（2）C（石墨）與適量H2O（g）反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和H2各2.24L時，吸收13.13kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

（3）已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol H2O時，放出12.1熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______________。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：CO+2H2CH3OH(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。

A.2 v正(H2)= v逆(CH3OH)

B.單位時間生成m molCO的同時生成2m molH2

C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時間變化

（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取化工原料氣氫氣，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數(shù)據(jù)。

請回答下列問題：

①該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；

②反應(yīng)在7~10min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________(填字母)。

A.減少CH4的物質(zhì)的量 B.降低溫度

C.升高溫度 D.充入H2

③若保持相同的溫度，向2L的恒容器密閉容器中同時充入0.2molCH4、0.62molH2O、a molCO和0.5molH2，當(dāng)a =0.2時，上述反應(yīng)向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，則a的取值范圍為__________。

A.滴定前溶液pH值約為3

B.計量點1時，可以用甲基橙作為指示劑

C.到達(dá)計量點2時，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)

D.到達(dá)計量點3時，微熱溶液，會增大

【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞K M

C. 當(dāng)溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7％

【題目】工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化，下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)開始至a點時v(H2)=1mol·L-1·S-1

B.若曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H＞0

C.曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強

D.保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時則2mol·L-1＜c(CH3OH)＜8/3mol·L-1

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y

B.W和Y形成的晶體為共價晶體

C.Y單質(zhì)的熔點低于X單質(zhì)

D.化合物M中W、Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)