Question

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：CO+2H2CH3OH(g)。該可逆反應達到平衡的標志是________。

A.2 v正(H2)= v逆(CH3OH)

B.單位時間生成m molCO的同時生成2m molH2

C.容器內氣體的平均相對分子質量不再隨時間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時間變化

（2）工業上可用天然氣為原料來制取化工原料氣氫氣，某研究性學習小組的同學模擬工業制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數據。

時間/min	CH4(mol)	H2O(mol)	CO(mol)	H2(mol)
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	0.64

請回答下列問題：

①該溫度下，上述反應的平衡常數K=________；

②反應在7~10min內,CO的物質的量減少的原因可能是____________(填字母)。

A.減少CH4的物質的量 B.降低溫度

C.升高溫度 D.充入H2

③若保持相同的溫度，向2L的恒容器密閉容器中同時充入0.2molCH4、0.62molH2O、a molCO和0.5molH2，當a =0.2時，上述反應向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，則a的取值范圍為__________。

Answer 1

【答案】C 0.0675 D 正反應 a＞0.26

【解析】

⑴A. 2 v正(H2)= v逆(CH3OH)，一個正向一個逆向，兩個相反方向，反速率比不等于計量系數比，不能作為平衡的標志；B. 單位時間生成m molCO的同時生成2m molH2，都是逆向，因此不能作為判斷平衡標志；C. 平均相對分子質量等于氣體質量除以物質的量，氣體物質的量減小，平均相對分子質量增大，當容器內氣體的平均相對分子質量不再變化，則達到平衡；D. 混合氣體密度等于氣體質量除以容器體積，氣體質量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為判斷平衡標志。

⑵①根據反應方程CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，計算7min時CH4的物質的量并得到n(H2O)，說明在5min時已達到平衡，再計算出n(CO)、n(H2)，再計算反應的平衡常數；②A. 減少CH4的物質的量，平衡逆向移動，最終CH4的物質的量減少；B.降低溫度、C. 升高溫度，該反應不清楚放熱還是吸熱反應，因此不清楚平衡移動，而且CO在減少，H2在增加，不可能是溫度改變；D. 充入H2，平衡逆向移動，CO量減少，H2的物質的量比原來多；③利用濃度商與平衡常數大小判斷反應向哪個方向進行，利用濃度商與平衡常數計算開始時向逆反應方向進行a的取值范圍。

⑴A. 2 v正(H2)= v逆(CH3OH)，一個正向一個逆向，兩個相反方向，反速率比不等于計量系數比，不能作為平衡的標志，故A不符合題意；B. 單位時間生成m molCO的同時生成2m molH2，都是逆向，因此不能作為判斷平衡標志，故B不符合題意；C. 平均相對分子質量等于氣體質量除以物質的量，氣體物質的量減小，平均相對分子質量增大，當容器內氣體的平均相對分子質量不再變化，則達到平衡，故C符合題意；D. 混合氣體密度等于氣體質量除以容器體積，氣體質量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為判斷平衡標志，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。

⑵①根據反應方程CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，7min時CH4的物質的量為0.2mol，Δn(CH4) = 0.2mol，Δn(H2O) = 0.2mol，Δn(CO) = 0.2mol，則n(H2O) = 0.8mol，說明在5min時已達到平衡，n(CO) = 0.2mol，n(H2) = 0.6mol，該溫度下，上述反應的平衡常數；故答案為：0.0675。

②A. 減少CH4的物質的量，平衡逆向移動，最終CH4的物質的量減少，故A不符合題意；B.降低溫度、C. 升高溫度，該反應不清楚放熱還是吸熱反應，因此不清楚平衡移動，而且CO在減少，H2在增加，不可能是溫度改變，故B、C不符合題意；D. 充入H2，平衡逆向移動，CO量減少，H2的物質的量比原來多，故D符合題意；綜上所述，答案為D。

③若保持相同的溫度，向2L的恒容器密閉容器中同時充入0.2molCH4、0.62molH2O、a molCO和0.5molH2，當a =0.2時，，因此上述反應向正反應方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，，則a的取值范圍為a＞0.26。