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A.溫度高低：T1＜T2

B.加入BaCl2固體，可使溶液由a點變到b點

C.c點對應的溶液在T1溫度時有固體析出

D.T2溫度下，BaSO4的Ksp=1×10-25mol2·L-2

【題目】在0.5L某剛性密閉容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定條件下發生反應：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)。2min時該反應達到平衡，反應前后容器內壓強比為12：11。下列判斷錯誤的是（ ）

A.N2的平衡濃度為0.5mol·L-1

B.2min內NO2的平均反應速率為0.25mol·L-1·min-1

C.反應任意時刻CO和NO2的轉化率均相等

D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的轉化率大于50%

A.a點pH<7的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B.bc段發生的主要反應：Al3++3OH=Al(OH)3

C.ef段發生的主要反應：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

D.d點，溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2和SO42

A.Zn處于元素周期表中的d區

B.Ge的價電子排布式為3d104s24p2

C.基態O原子中成對電子數是未成對電子數的2倍

D.三種元素電負性由大到小的順序是：O＞Ge＞Zn

A.P點對應的微粒最穩定

B.R點微粒氧化性最強

C.由N點到M點的焓變為60kJ·mol-1

D.P點微粒發生歧化反應轉化為N點和Q點微粒屬于自發過程

下列說法不正確的是( )

A. II中Al為負極，其電極反應是：Al - 3e- ＝ Al3+

B. III中的現象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應的進行

C. IV中Fe為負極，發生了氧化反應

D. 上述實驗表明：相同條件下，Fe在濃HNO3中更穩定，Al在濃H2SO4中更穩定

已知：

①Fe、Co在周期表中屬同周期、同族；常溫下，pH=7.3時Li+或Co3+開始沉淀。

②有關物質的溶度積(Ksp)：

回答下列問題

（1）Na2CO3溶液可作為合金廢料的油污除劑，用離子方程式表示其原理__。

（2）“浸出渣”中的物質為__。

（3）①“浸出液”加入雙氧水的作用是__（用離子方程式表示）。

②氨水的作用是調節溶液的pH，常溫下，使溶液中雜質離子剛好沉淀完全而全部除去（濃度小于1.0×10-5mol·L-1認為完全沉淀）。需調節溶液的pH范圍為__。

（4）得到的CoC2O4·2H2O晶體在空氣中充分焙燒可得Co2O3，化學方程式為__。

（5）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度的關系如表所示。

則操作X為蒸發濃縮、__，理由是__。

回答下列問題：

（1）CrO42-氧化性較弱，酸性條件下轉化為具有較強氧化性的Cr2O72-的離子方程式為__。

（2）已知N2H4與Cr2O72-反應生成無毒氣體。若要處理Cr2O72-濃度為0.01mol·L-1的廢水1m3，至少需要加入N2H4__kg。

（3）含有SO32-的廢水可以代替N2H4處理酸性含鉻(Ⅵ)廢水，用離子方程式表示其反應原理__。

（4）Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。上述流程中“②加入廢堿調pH”時要控制溶液的pH不能過高，原因是__。

（5）含鉻(Ⅵ)污水也可用電解法處理。用鐵和石墨作電極電解污水，Cr2O72-在陽極區轉化為Cr3+，隨著電解的進行，溶液pH逐漸增大，Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀除去。

①該電解裝置中用___作陽極，陽極區除生成Cr(OH)3外還有_沉淀（寫化學式）。

②陰極電極反應式為__。

下列說法不正確的是( )

A.M的分子式為C15H10N2O2

B.合成聚氨酯的反應屬于縮聚反應

C.聚氨酯在一定條件下可發生水解反應

D.聚氨酯和蛋白質分子中均含有結構

請分析后回答下列問題

（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為

。

（2）D試管內出現的現象為 。

（3）E試管內出現的現象為 。

（4）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是 。

（5）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現象是 ____ 。

（6）反應結束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是 。（鐵屑已分離）