【題目】向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是
A.a點pH<7的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.bc段發生的主要反應：Al3++3OH=Al(OH)3
C.ef段發生的主要反應：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
D.d點，溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2和SO42
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【題目】關于下列實驗裝置說法中正確的是（ ）
A.用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C.用圖③將混合液蒸餾分離時，應使溫度計水銀球浸沒在混合液中
D.用圖④提取海帶中的碘
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【題目】工業上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質的化學名稱是___________。
(2)焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應的化學方程式為___________。
水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶質是___________ (填化學式)。
(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。
(5)Pd是優良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知： Pd的密度為12g·cm-3， 則10.6cm3Pd能儲存標準狀況下H2的最大體積為___________L。
(6)鋁的陽極氧化法是將鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，加入α-羥基丙酸、丙三醇后進行電解，可觀察到鋁的表面會形成一層致密的氧化膜。
①寫出電解時陽極的電極反應式：______________________ 。
②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
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【題目】某同學稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：
試回答下列問題：
（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；
（3）寫出淀粉水解的方程式_________；
（4）當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應的化學方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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【題目】工業含鉻(Ⅵ)污水能污染水源，被人體吸收后易積累而導致器官癌變，必須經無害化處理后才能排放。青島某污水處理廠的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）CrO42-氧化性較弱，酸性條件下轉化為具有較強氧化性的Cr2O72-的離子方程式為__。
（2）已知N2H4與Cr2O72-反應生成無毒氣體。若要處理Cr2O72-濃度為0.01mol·L-1的廢水1m3，至少需要加入N2H4__kg。
（3）含有SO32-的廢水可以代替N2H4處理酸性含鉻(Ⅵ)廢水，用離子方程式表示其反應原理__。
（4）Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。上述流程中“②加入廢堿調pH”時要控制溶液的pH不能過高，原因是__。
（5）含鉻(Ⅵ)污水也可用電解法處理。用鐵和石墨作電極電解污水，Cr2O72-在陽極區轉化為Cr3+，隨著電解的進行，溶液pH逐漸增大，Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀除去。
①該電解裝置中用___作陽極，陽極區除生成Cr(OH)3外還有_沉淀（寫化學式）。
②陰極電極反應式為__。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A.其他條件不變，升高溫度，此反應的平衡常數增大
B.反應前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1
C.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
D.其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數增大
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【題目】乙烯的產量是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。工業上常用丁烷裂解制備乙烯。
主反應：C4H10(g，正丁烷)
C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反應：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2
回答下列問題：
（1）化學上，將穩定單質的能量定為0，由元素的單質化合成單一化合物時的反應熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質相對能量。下表為25℃、101kPa下兒種有機物的生成熱：
物質 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①上述反應中，ΔH1=___kJ·mol-1。
②若忽略副反應，相同條件下采用異丁烷裂解制取一定量的乙烯，其能耗比采用正丁烷__（填“高”或“低”）。
（2）一定溫度下，在恒壓密閉容器中投入一定量正丁烷發生反應生成乙烯。
①下列情況表明該反應達到平衡狀態的是___（填代號）。
a.氣體密度保持不變
b.
保持不變
c.ΔH不變
d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②為了同時提高反應速率和轉化率，可采用的措施是__。
（3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強等）下發生反應，測得乙烯產率與溫度關系如圖所示。
溫度高于600℃時，隨著溫度升高，乙烯產率降低，可能的原因是__。
（4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，容器內壓強為P0，反應生成乙烯和乙烷，經過10min達到平衡狀態，此溫度下用各組分的分壓表示的平衡常數K(p)=0.5P0用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數），則0～10min內乙烯的生成速率v(C2H4)為__mol·L-1。
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【題目】實驗室里，從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料（在鋁箔上涂覆活性物質LiCoO2）中，回收鈷、鋰的操作流程如下圖所示：
回答下列問題。
（1）拆解廢舊電池獲取正極材料前，先將其浸入NaCl溶液中，使電池短路而放電，此時溶液溫度升高，該過程中能量的主要轉化方式為____。
（2）“堿浸”過程中產生的氣體是____；“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，反應的化學方程式為____。
（3）“酸浸”時主要反應的離子方程式為____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達到“酸浸”的目的，但會產生____（填化學式）污染環境。
（4）“沉鈷”時，調pH所用的試劑是____；“沉鈷”后溶液中c（Co2+）=____。（已知：Ksp[Co（OH）2]=1.09×l0-15）
（5）在空氣中加熱Co（OH）2，使其轉化為鈷的氧化物。加熱過程中，固體質量與溫度的關系如左下圖所示。290～500℃，發生反應的化學方程式為____。
（6）根據右下圖判斷，“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括____、____、洗滌、干燥等步驟。
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【題目】下列圖示與對應的敘述不正確的是( )
A.
表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況。由圖可知，NO2的轉化率：c＞b＞a
B.
b表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數小于CH3COOH的電離平衡常數
C.
c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1 > p2
D.
d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖象
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