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A.M為電源的正極，N為電源負極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co2+

C.CH3OH在溶液中發生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+

D.若外電路中轉移1mol電子，則產生的H2在標準狀況下的體積為11.2L

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結構

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態

D.X、Y、Z、W可形成原子個數比8：1：2：3的化合物

A.常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自發進行，則△H＜0

B.鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連

C.以熔融NaCl為電解質進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動

D.t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉化率不變

【題目】已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關說法正確的是

A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面

B.CH3CH=CHCH3和HBr加成產物的同分異構體有4種（不考慮立體異構）

C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物

D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O

C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數(－lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.C點對應狀態的平衡常數K(C)＝10－3.638

B.該反應的ΔH＞0

C.NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態

D.30℃時，B點對應狀態的v(正)＜v(逆)

已知:①焙燒后，S、As變為揮發性氧化物而被除去，Fe變為Fe3O4；

②Na2SnO3xH2O。易溶于水，其在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低。

請回答下列問題：

（1）Sn元素的原子序數為50，其在周期表中的位置為_____________。

（2）從“焙燒渣”中除去Fe3O4最簡單的方法為_____________。加入煤粉焙燒可將SnO2還原為Sn或SnO，Sn或SnO。在堿性條件下均能被NaNO3氧化為Na2SnO3，已知NaNO3的還原產物為NH3，則NaNO3氧化Sn的化學方程式為___________________。

（3）如圖為加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出時錫的浸出率與NaOH質量濃度和反應溫度間的關系圖，則“堿浸”的最適宜條件為_____________、___________，

（4）從浸出液中獲得錫酸鈉晶體的“一系列操作”具體是指___________、洗滌、干燥。

（5）采用熱重分析法測定錫酸鈉晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到140℃時，失掉全部結晶水，失重約20.2%。錫酸鈉晶體的化學式為__________。

（6）以純錫為陽極材料，以NaOH和Na2SnO3為電解液，待鍍金屬為陰極材料，可實現在待鍍金屬上的持續鍍錫，鍍錫時陽極的電極反應式為______________。

A.反應HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應

B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

C.H1＞H2 H2＜H3

D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小

A. 正極電極反應式為：2H++2e—→H2↑

B. 此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此過程中銅并不被腐蝕

D. 此過程中電子從Fe移向Cu

A.高硅鑄鐵發生氧化反應B.OH－向高硅鑄鐵電極移動

C.負極的電極反應式為Li－e－＝Li＋D.電流的方向：鋰電極→導線→高硅鑄鐵電極