【題目】已知:CH3CH(OH)CH2CH
CH3CH=CHCH3+H2O，下列有關說法正確的是
A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面
B.CH3CH=CHCH3和HBr加成產物的同分異構體有4種（不考慮立體異構）
C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物
D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】(CdSe)n小團簇（CdnSen，n=1~16）為Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體材料，具有獨特的光學和電學性質，常應用于發光二極管、生物系統成像與診斷等方面。
回答下列問題：
(1)基態Se原子的價層電子排布式為___。
(2)Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是___。
(3)CdS、CdSe、CdTe均為重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體材料，熔點分別為1750℃、1350℃、1041℃，上述熔點呈規律性變化的原因是___。
(4)利用有機配體PH3、N(CH3)3等修飾(CdSe)2可改善其光致發光效率。其中PH3的空間構型是___。N(CH3)3中參與形成配位鍵的孤電子對占據的軌道是___。
(5)CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結構，晶胞結構如圖所示。其中原子坐標參數A為(
，，)，則B、C的原子坐標參數分別為___。該晶胞中CdSe鍵的鍵長為___。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCdnm和rSenm，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___。
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【題目】Ⅰ、Cu2O 廣泛應用于太陽能電池領域。以 CuSO4、NaOH 和抗壞血酸為原料，可制備 Cu2O。
（1）Cu2+基態核外電子排布式為________。
（2）SO4 2﹣的空間構型為_________（用文字描述），Cu2+與 OH-反應能生成[Cu(OH)4 ]2-， [Cu(OH)4]2-中的配位原子為_______（填元素符號）。
（3）抗壞血酸的分子結構如圖 1 所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一個 Cu2O 晶胞（如圖 2）中，Cu 原子的數目為_________。
Ⅱ、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩定性好、循環性能優良、安全性高等特點，文獻報道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：
（5）在周期表中，與 Li 的化學性質最相似的鄰族元素是___，該元素基態原子核外 M層電子的自旋狀態_______（填“相同”或“相反”）。
（6）苯胺（
）的晶體類型是_________。苯胺與甲苯（ 
）的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是________。
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據要求回答問題。
(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強電解質”或“弱電解質”），其電離方程式____________________________________。
(2)已知：常溫下0.1mol·L－1 BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L 0.1 mol·L－1BOH溶液混合，回答下列問題：
①當V1:V2＝1:1時，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。
②當混合溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關系是_____________________。
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【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是
A. 正極電極反應式為：2H++2e—→H2↑
B. 此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C. 此過程中銅并不被腐蝕
D. 此過程中電子從Fe移向Cu
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【題目】室溫下，分別用0.1000molL－1的NaOH標準液滴定濃度均為0.1molL－1的三種酸HX、HY、和HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A.三種酸的酸性強弱：HX>HY>HZ
B.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性
C.用NaOH標準液滴定HZ溶液時，選用酚酞作指示劑
D.滴定HX的曲線中，當中和百分數為50%時，溶液中存在c（X－）<c（Na+）
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【題目】苯甲酸（
）是重要的化工原料，可應用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產，也可用于鋼鐵設備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產品苯甲醇（
）的實驗流程:
已知：①
；
；
（R、R1表示烴基或氫原子）
②相關物質的部分物理性質見表：
名稱 | 相對密度 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解度 | |
水 | 乙醚 | ||||
苯甲醛 | 1.04 | －26 | 179.6 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 1.27 | 122.1 | 249 | 25℃微溶，95℃可溶 | 易溶 |
苯甲醇 | 1.04 | －15.3 | 205.7 | 微溶 | 易溶 |
乙醚 | 0.71 | －116.3 | 34.6 | 不溶 | — |
請回答下列問題:
（1）進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為___________。分液時，乙醚層應從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。
（2）洗滌乙醚層時需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是________________，對應的化學方程式為___________________________。
（3）蒸餾獲得產品甲時加入碎瓷片的目的為_____________，蒸餾時應控制溫度在____℃左右。
A.34.6 B.179.6 C.205.7 D.249
（4）提純粗產品乙獲得產品乙的純化方法名稱為________________。
（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產品乙的質量為3.66g，則產品乙的產率為____________。
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【題目】苦杏仁酸在醫藥工業可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體，下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法：
（1）苦杏仁酸中含有的官能團名稱__________。
（2）生成C的反應類型_________。B的結構簡式____________。
（3）1molE最多可以與___________NaOH反應。
（4）反應③的化學方程式為_______。
（5） 兩個C分子可以反應生成具有三個六元環的化合物F，則F的結構簡式為______。
（6）寫出滿足下列條件的C的同分異構體，既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色，其中苯環上只有兩個位于對位取代基，其結構簡式為________。
（7）已知：RCH2COOH
RCHClCOOH，請以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設計制備聚乙醇酸（
）的合成路線______。
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【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是
A.分離器中的物質分離操作為過濾
B.反應器中，控制溫度為20－100℃，溫度過低速率慢，過高水氣化且增大碘的流失，反應速率也慢
C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”
D.碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
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