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根據上圖回答問題：

（1）D、F的化學名稱是_______________、_________________。

（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。

②__________，_______________；

④_________，________________。

（3）A的結構簡式是_____________，1 mol A與足量的NaOH溶液反應會消耗_____________mol NaOH。

（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數目有__________個。

①含有鄰二取代苯環結構

②與B有相同官能團

③不與FeCl3溶液發生顯色反應

A.AB.BC.CD.D

【題目】1，1-二環丙基乙烯()是重要醫藥中間體，下列關于該化合物的說法正確的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯與它互為同分異構體

C.二氯代物有9種D.只能發生取代、加成、加聚反應

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液 b.苯

c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。

A.X、Y、Q對應簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質

C.Y、Q形成的化合物是非電解質

D.工業用W與Z的最高價氧化物反應制取Z單質，同時得到W的最高價氧化物

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；

④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是_________；

（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為_________。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區分尼龍和蠶絲。

淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸

根據上述信息，回答下列問題：

（1）淀粉水解生成葡萄糖的化學方程式為_________；

（2）已知1mol葡萄糖2mol乳酸，轉化過程中無其它反應物、生成物，則乳酸的分子式為_________；

（3）某研究性小組為了研究乳酸（無色液體，與水混溶）的性質，做了如下實驗：

①取1.8g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為448mL（氣體體積已換算為標準狀況下體積）；

②另取1.8g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為448mL（氣體體積已換算為標準狀況下體積）。

由實驗數據推知乳酸分子含有_________（填官能團名稱），從以上條件推知乳酸的結構簡式可能為_________；

（4）經現代化學儀器分析，測定乳酸分子中含有一個甲基．請寫出乳酸分子之間通過酯化反應生成的六元環狀化合物的結構簡式_________。

A.0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數為0.4NA

B.C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數目為0.15NA

C.1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數小于0.2NA

D.5.6 g鐵在足量的O2中燃燒，轉移的電子數為0.3NA

(1)甲組設計下列裝置制取氨氣和二氧化碳。

①用生石灰和濃氨水制取NH3可選用的裝置是_______(填“A”“B”或“AB”)。

②若用石灰石和稀鹽酸制取CO2，反應的離子方程式為_________________________。

(2)乙組利用甲組制備的NH3和CO2制取3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。

①接口b處通入的氣體是_________________(填化學式)。

②裝置D的作用是______________________________________。

③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O的化學方程式為____________________。

(3)丙組灼燒3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O制活性MgO時，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和坩堝外，還需要______________。