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【題目】是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過反應制得：。下列說法正確的是

A.氧化產物為B.在反應中失去電子

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2D.1mol參加反應有2mol電子轉移

A.在Al3+數目為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3 NA

B.常溫下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含H原子的數目是6 NA

C.4molNH3與6molO2在催化劑和加熱條件下充分反應，所得產物中NO的分子數是4 NA

D.常溫常壓下，2g羥基（）中所含的中子數為NA

(1)A→B的反應的類型是____________反應。

(2)化合物H中所含官能團的名稱是____________和____________。

(3)化合物C的結構簡式為___________。B→C反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為___________。

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____________。

①能發生水解反應，所得兩種水解產物均含有3種化學環境不同的氫；

②分子中含有六元環，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：CH3CH2OH。寫出以環氧乙烷（）、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

已知K2FeO4具有下列性質：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下發生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。

(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是____。

(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。

(3)裝置C中生成K2FeO4反應的離子方程式為____。

(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測得產生O2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1 s～t2 s內，O2的體積迅速增大的主要原因是____。

(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，____。（實驗中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）

(6)根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是____。

A.鋁制容器不宜長時間存放酸性食物、堿性食物以及含鹽腌制食物

B.生活中常用熱的小蘇打除油污，利用的是水解反應吸熱的特點

C.可通過電解的水溶液來制取，可通過電解熔融的來制取

D.用濃硫酸刻蝕石英材料制作藝術品

上圖中淡黃色固體B是__________；其與H2O反應的化學方程式為__________________。寫出上圖中的C溶液與硝酸溶液反應的化學方程式_____________________。

II、下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。 請根據要求回答問題：

(1)②的元素符號是__________；該元素的最高價氧化物的電子式為__________；

(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；

(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)

(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為______________。

(1)已知熱化學方程式：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

則反應CH4(g)＋4NO(g)＝CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝____kJ·mol－1。

(2)研究表明，溫度對CO、CxHy、NOn的產生和排放有較大影響。

①汽車發動機內的溫度越高，生成的NO越多，原因是____。

②當汽車剛冷啟動時，汽車尾氣管排放的CO、CxHy、NOn濃度較高，一段時間后濃度逐漸降低。汽車剛冷啟動時排放CO、CxHy、NOn濃度較高的原因是____。

(3)催化劑表面CO、CxHy、NOn的轉化如圖1所示，化合物W可借助圖2 (傅里葉紅外光譜圖)確定。

①在圖1所示轉化中，W的化學式為____。若轉化Ⅱ中消耗CO的物質的量為1mol，生成N2的物質的量為1mol，則被CxHy還原的W的物質的量為____。

②用H2代替CO、CxHy與W反應，該過程相關物質濃度隨時間的變化關系如圖3所示。該過程分為兩步，第一步反應消耗的H2與W的物質的量之比是____。

(4)尾氣凈化過程中，有時會產生N2O。用同位素示蹤法研究發現N2O的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的N2O幾乎都是15NNO。寫出該反應的化學方程式：____。

(1)將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂，原理是_____________。

(2)“氧化”過程需使用足量的H2O2，同時溶液要保持pH小于0.5，目的是__________。

(3)化學興趣小組用如下方法測定硫酸鐵銨晶體的化學式：

步驟1：準確稱取樣品28.92 g，溶于水配成100 mL溶液。

步驟2：準確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，滴加過量的SnCl2溶液（Sn2+與Fe3+反應生成Sn4+和Fe2+），充分反應后除去過量的Sn2+。用0.1000molL－1的K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。（滴定過程中Cr2O72-轉化成Cr3+）

步驟3：準確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入過量的BaCl2溶液，將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量，所得固體質量為6.99 g。

①排除裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是_________。

②通過計算確定該硫酸鐵銨的化學式____________（寫出計算過程）。

I.實驗過程：向試管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸，最后加入2mL乙酸，按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸汽經導管通到b試管中的液面上。

II. 已知化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

III.查閱資料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味

請回答下列問題：

（1）試管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代號）。

A.加快化學反應速率 B.防止溶液暴沸

（2）試管b中的溶液是_____（填字母代號）。

A飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液

（3）實驗完畢后，將b試管中的液體充分振蕩，靜置后，溶液分為兩層。

①乙酸乙酯在________（填“上層”或“下層”）。

②常用________操作將兩層液體分離（填“過濾”或“分液”）。

（4）實驗中加入乙酸的質量為2.1g，其中60%的乙酸發生酯化反應，則得到乙酸乙酯的質量為______g（計算結果保留兩位小數）。

A.a點溶液中：c(H＋)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)－c(H2C2O4)＋c(C2O42-)

B.b點溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.c點溶液中：c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1

D.d點溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)