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（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3+與CN-之間的作用為___，該化學鍵能夠形成的原因是___。

（2）某有機物的結構簡式為。該有機物分子中采取sp3雜化的原子對應元素的電負性由大到小的順序為___。

（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子雜化類型為___。

（4）NH4Cl中陽離子中心原子的價層電子對數為___，該物質中不含有___。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵 E.σ鍵 F.π鍵

（5）NCl3的立體構型為___，其中心原子的雜化軌道類型為___。

A. 鍵角為120° B. 化學組成為SiO

C. Si原子采用sp2軌道雜化方式 D. 化學組成為SiO

【題目】向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgx（x為或）與pH的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.pH=7時，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B.直線Ⅰ表示的是lg隨pH的變化情況

C.=10-2.97

D.A2-的水解常數Kh1大于H2A電離常數的Ka2

A.電極d與b相連，c與a相連

B.電解槽中，Si優先于Cu被氧化

C.a極的電極反應為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D.相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅的提純速率

A.N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B.CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C.H2CO3與H3PO4的C、P雜化相同

D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個數比為1∶1、電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物

A.圖1，a點表示的溶液通過升溫可以得到b點

B.圖2，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發生改變

C.圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生CO2的情況

D.圖4表示反應aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，a+b＞c

已知：Ⅰ.金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，隨溫度變化溶解度變化不明顯；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，濃氨水，隨溫度升高溶解度變化明顯增大。

Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11

（1）為了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。寫出“溶浸”過程中Cu2S溶解時離子方程式：___。

（2）“脫硫”時，隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢（如圖），原因是___。

（3）寫出“脫氟”時HF發生反應的化學方程式：___。

（4）“沉鐵”過程中，加入NaClO的兩個作用是___。

（5）“操作X”的具體操作是___。

（6）經過“操作X”后，母液經過一系列操作可得到另外一種物質，要得到這種純凈物，最好選用下列試劑洗滌___。

A．濃鹽酸 B．水 C．酒精 D．濃氨水

（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時，除鈣率為___。

A. CS2為V形的極性分子

B. ClO3—的空間構型為平面三角形

C. SF6中有6對相同的成鍵電子對

D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化

（1）W位于元素周期表第_____周期第______族，其原子最外層有____個電子。

（2）X的活潑性比Y的_____(填“強”或“弱”)；X和Y的氣態氫化物中，較穩定的是____(寫化學式)。

（3）寫出Z2Y2的電子式________________，XY2的結構式__________________。

（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱______________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式________________。

其中，分別代表一種有機物，合成過程中其他產物和反應條件已略去。

X與W在一定條件下反應可以生成酯N，N的相對分子質量為168。

請回答下列問題：

（1）W能發生反應的類型有__________。（填寫字母編號）

（2）寫出X與 W在一定條件下反應生成N的化學方程式：___________________。

（3）寫出含有3個碳原子且不含甲基的X的同系物的結構簡式_________________

（4）寫出第②步反應的化學方程式：____________________________________。