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A.X 中大量存在的陰離子有 Cl-和 OH-B.NCl3 的鍵角比 CH4 的鍵角大

C.NaClO2 變成 ClO2 發生了氧化反應D.制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl

【題目】在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發生如下反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經5min后達到平衡，測得容器內B物質的濃度減少了0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是

A.在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率0.02mol·L-1·min-1

B.平衡時B的體積分數為33.3%

C.初始壓強和平衡時壓強比為4:5

D.平衡時B的轉化率為50%

A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合價為+2、+3

B.過程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 轉移 1 mol 電子

C.過程Ⅱ的化學方程式為 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.該過程總反應為 2H2O═2H2↑+O2↑

A. 由“C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩定

B. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ·mol-1

C. 在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

D. 等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

【題目】已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4 kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol。 回答下列各問：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是________。（填序號）

（2）C的燃燒熱為_______。

（3）燃燒4g H2生成液態水，放出的熱量為______。

（4）寫出有關CO燃燒的熱化學方程式_______。

（5）比較下面兩個熱化學方程式中△H的大�。� S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4 ，△H3 __________△H4

（6）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、____、量筒。量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是_______（填序號）。

A 50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B 50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

【題目】已知磷酸分子（）中的三個氫原子都可以與重水分子（D2O）中的 D 原子發生氫交換。又知次磷酸（ H3 PO2）也可與 D2O 進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能與 D2O 發生氫交換。下列說法正確的是

A.H3 PO2 屬于三元酸B.NaH2PO2 溶液可能呈酸性

C.NaH2PO2 屬于酸式鹽D.H3 PO2 的結構式為

A.原子半徑：W < X < Y < Z

B.X 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性： W X

D.W 與 X 的最高價氧化物的水化物可相互反應

A.氯氣在反應中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開 K2、K3，反應一段時間后，再打開 K1

C.利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實驗

D.若沒有 B 裝置，C 中可能發生反應：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑

A.根據上述實驗判斷 H2O2 和 SO2 反應能生成強酸

B.藍色逐漸消失，體現了 SO2 的漂白性

C.SO2 中 S 原子采取 sp2雜化方式，分子的空間構型為 V 型

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)　ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)　 ΔH2＞0

（1）不同壓強和溫度下乙基環己烷的平衡轉化率如下圖所示。

①在相同壓強下升高溫度，未達到新平衡前，v正____（填“大 于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高溫度又增大壓強，C8H16(l)的轉化率也升高，理由可能是____ 。

（2）t ℃，向恒容密閉反應器中充入1．00 mol C8H16(l)進行催化脫氫，測得液態C8H10(l)和C8H6(l)的產率x1和x2（以物質的量分數計）隨時間變化關系如下圖所示。

①在8 h時，反應體系內氫氣的量為_____mol（忽略其他副反應），液態C8H16(l)的轉化率是_________。

②x1顯著低于x2的原因是________