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（1）T1 K 時，將 1mol 二甲醚引入一個抽空的 50L 恒容容器中，發生分解反應：CH3OCH3(g) CH4(g)＋H2(g)＋CO(g) ，在不同時間測定容器內的總壓，所得數據見下表：

由表中數據計算：0～5.0 min 內的平均反應速率 v(CH3OCH3)＝__________，該溫度下平衡常數 K＝_______________ 。

（2）在 T2 K、1.0×104 kPa 下，等物質的量的 CO 與 CH4 混合氣體發生如下反應：CO(g)＋CH4(g) CH3CHO(g)，反應速率 v正 v逆＝k正p(CO)p (CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，P為氣體的分壓（氣體分壓P＝氣體總壓 P總×體積分數）。用氣體分壓表示的平衡常數 Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則 CO 轉化率為 20%時，=____________。

（1）制備 Cl2 的發生裝置可以選用 _________ (填字母代號)裝置，發生反應的離子方程式為________________________________________ 。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據需要填，可以不填滿，也可補充)。

（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為：Cl2+2NO=2ClNO

①實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優點為___________________ 。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開 K2，然后再打開 K3，通入一段時間氣體，其目的是 ___________________，然后進行其他操作，當 Z 中有一定量液體生成時，停止實驗。

（4）已知：ClNO 與 H2O 反應生成 HNO2 和 HCl。

①設計實驗證明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 20.00mL。滴定終點的現象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為 _________。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

（2）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子)。

①陽極的電極反應式為 ________________

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________

③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6～8，此時進入濃縮室的OH－可忽略不計。400 mL 10 gL 1 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145 gL 1 (溶液體積變化忽略不計)，陰極上產生的 H2 在標準狀況下的體積約為_____________L。(乳酸的摩爾質量為90 gmol-1)

a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>①

c.質量②>③>①>④ d.氫原子個數①>③>④>②

A.abcB.bcdC.abdD.abcd

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

A. 蒸發、濃縮、結晶

B. 檢查裝置氣密性

C. 碳酸氫鈉熱分解

D. 分離沸點不同且互溶的液體混合物

（1）金屬釩在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態釩原子的價層電子的排布式為 __________；基態 Mn原子核外有____種運動狀態不同的電子，M層的電子云有_______種不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn，原因是 ____________________________________

（3）NO2－與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3－可用于檢驗 K+的存在。與NO2－互為等電子體的微粒__________（寫出一種），K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________a.σ鍵 b.π鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.范德華力

（4）錳的一種配合物的化學式為 Mn(BH4)2(THF)3，BH4－的空間構型為____________

（5）FeO 是離子晶體，其晶格能可通過下圖中的 Born—Haber 循環計算得到。

可知，O原子的第一電子親和能為 ________kJmol-1，FeO晶格能為________kJmol-1。

（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構，其中 Cu 均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），則 d 點的坐標參數為_______________，已知該晶體的密度為ρgcm-3，NA是阿伏伽德羅常數的值，則晶胞參數為_________pm

（列出計算式即可）

A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL

B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝10

A. 選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C. 洗滌沉淀時(如圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

已知：

（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。

（2）D中官能團的名稱___。

（3）A→B反應所加的試劑是___。

（4）F存在多種同分異構體。

F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。