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已知：PG經水解可轉化為沒食子酸，沒食子酸能與NaHCO3溶液反應生成CO2

回答下列問題：

(1)從分子結構或性質上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是：______（文字簡述）

(2)1mol沒食子酸最多可以與含________mol碳酸鈉的溶液發生反應。

(3)寫出PG在NaOH溶液中水解的化學方程式：_______________________。

(4)沒食子酸有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡式：____。

a．含有苯環，且苯環上的一溴代物只有一種；

b．既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。

（1）鎳元素的核電荷數為28，則原子基態電子排布式為__，結構中有__種不同形狀的電子云。

（2）鎂屬于元素周期表中的__區元素，MgO的熔點高于CuO的原因是__。

（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CS2等互溶，則固態CrO2Cl2屬于__晶體。已知NO2+與CS2互為等電子體，則1molNO2+中含有π鍵數目為__。

（4）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為__，[Cu(CH3C≡N)4]+中所有元素的電負性由大到小的順序是__，BF4-的空間構型為__。

（5）銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為（0，0，0）、（，，），則d的坐標參數為__，已知該品體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏加德羅常數值，則晶胞參數（晶胞棱長）為__cm（列出計算式即可）。

（1）工業上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。

①該反應的熱化學方程式是___。

②450℃，將5molN2和5molH2充入2L恒容密閉容器中發生反應，5min后達到平衡，N2的轉化率為20%，則NH3的化學反應速率v(NH3)=___，該溫度下如圖所示反應的平衡常數的數值K=___，溫度升高，平衡常數K將___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）工業制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業上常用氨水吸收法處理尾氣。

①當氨水中所含氨的物質的量為3mol，吸收標準狀況下44.8LSO2時，溶液中的溶質為___。

②已知NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是___。

A.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

B.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

C.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇___（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

②氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的總反應方程式為___，正極的電極反應式為___。

A.在B點：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B.在A、B間任意一點，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B→C段：水的電離程度先增大后減小

D.在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

A. M為電子流出的一極

B. 通電使氯化鈉發生電離

C. 電解一段時間后，陰極區pH降低

D. 電解時用鹽酸調節陽極區的pH在2～3，有利于氣體逸出

A.使pH試紙顯深藍色的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-

B.室溫下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

C.含FeCl3的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

D.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

(1)配制混酸：將3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400 g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質量分數為__________；

②取1g混酸，用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%），置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質量比灼燒前增加了3.2 %，

①固體中氧元素的質量分數為__________（保留3位小數）；

②固體中銅與氧化銅的物質的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體，慢慢分批加入一定質量的混酸，恰好完全反應。列式計算產生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設硝酸的還原產物只有NO）。______________

(4)結晶：將反應后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結晶，析出膽礬晶體。

①計算反應后溶液中CuSO4的物質的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質量為6.400g，膽礬的產率為_________。（精確到1%）

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器

按要求回答下列問題：

(1)方法一：加入足量的試劑A______（填寫A的化學式）可將HCO3-離子轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、_______、洗滌和_______；

(2)方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒外，還需要的用到的是_____，在操作2中應選擇的指示劑是____________；

(3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數為___________[用流程圖中的數據m、V(HCl) 填寫有關的表達式]；

(4)在方法三中：根據所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數據是________；

(5)仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數據來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是__________，偏低的原因可能是_______（均文字簡述）；

(6)方法四的實驗原理是：_____________（用化學方程式表示）。

Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑

FeSO4 + H2C2O4 + 2H2O =FeC2O4·2H2O↓+ H2SO4

2FeC2O4·2H2O + H2O2 + H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O

回答下列問題：

(1)鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是________（選填序號）；

(2)在將Fe2＋氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是________；

(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，再想獲得其晶體，常加入_____溶劑（填編號）

a. 冰水 b. 無水乙醇 c. 四氯化碳

(4)晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④步，⑥計算。

步驟⑤也被稱做________操作，其目的是____________________________；

(5)重量分析法測定時，步驟③未在干燥器中進行，那么測得的晶體中所含結晶水含量________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

(6)三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體用重量分析法測定時，2.810g的晶體經操作最終獲得了2.480g無水物，則此次測定的相對誤差為____________。

【題目】有X、Y、Z、M、G五種元素，是分屬三個短周期并且原子序數依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。在熔融狀態下，將Z的單質和FeG2（元素G和鐵構成的某化合物）組成一個可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Z +FeG2Fe+2ZG

放電時，電池的正極反應式為：______________；充電時，接電源負極的電極材料是____（寫物質名稱），該電池的電解質為_______（填寫化學式）。