Question

【題目】在15mL0.lmol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸（HCOOH，弱酸）溶液，溶液pH和加入甲酸的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是

A.在B點：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B.在A、B間任意一點，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B→C段：水的電離程度先增大后減小

D.在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應生成甲酸鈉溶液，甲酸鈉水解，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒c(K+)=c(HCOO-)，由于溶液中存在部分甲酸，則應該滿足a＞7.5，故A錯誤；

B．在A、B間任意一點，開始存在c(OH-)＞c(HCOO-)，因此可能存在：c(K+)＞c(OH-)＞c(HCOO-)＞c(H+)，故B錯誤；

C．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，B→C段，酸的濃度增大，水電離程度減小，即水的電離程度一直減小，故C錯誤；

D．D點甲酸過量，所加入甲酸的物質的量為：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物質的量為：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據物料守恒，則反應后溶液中一定滿足：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)，故D正確；

故選D。