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(一)光鹵石中結晶水含量測定,所用裝置如圖所示。

（1）裝置A的作用是_____________，其中儀器 R的名稱是_______。裝置B盛放的試劑是______;裝置D的作用是_____________________________。

（2）實驗包括如下步驟,正確的先后順序為____________(填序號)。

①點燃裝置C中的酒精燈;②打開裝置A中R的活塞;③組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;④裝入藥品;⑤關閉裝置A中R的活塞;⑥熄滅裝置C中的酒精燈。

（3）寫出裝置C中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式:________________________(光鹵石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

（4）若裝置C中硬質玻璃管的質量為ag,實驗前稱量得硬質玻璃管和樣品的總質量為bg,充分反應并冷卻后,稱量得硬質玻璃管和剩余固體的總質量為cg。則KCl·MgCl2·nH2O中n=______(用含a、b、c的代數式表示)。

(二)測定純凈的光鹵石中Mg2+的質量分數。

取wg純凈的光鹵石溶于稍過量的稀硝酸中,再用水稀釋,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中,滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑),用c mol·L-1的AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗V mL AgNO3標準溶液。

（5）純凈的光鹵石中所含鎂元素的質量分數為_____%(用含w、c、V的代數式表示)。

（6）其他操作均正確,若滴定開始時仰視讀數,滴定終點時俯視讀數,則測得的結果會_____(填“偏高”偏低”或“無影響”)。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

(1)基態鈷原子核外電子排布式為[Ar]__。

(2)下列O原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低的是__(填字母)。

A. B.

C. D.

(3)已知Co的活潑性與Fe相近，Co、Al、O的電負性從大到小的順序為__。

(4)石墨烯的結構如圖甲所示。

①每個石墨烯分子中，C(如圖中1位置處)可形成σ鍵的個數為__，其雜化類型為___。

②C原子在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是__。

(5)鈷藍晶胞結構如圖乙所示，其立方晶胞由4個I型和4個II型小立方體構成。

①鈷藍的化學式為__。

②已知NA為阿伏加德羅常數的值，鈷藍晶體的密度為__g·cm-3(列計算式即可)。

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質量分數為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）

A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可

（4）可能發生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。

（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。

（1）工業生產硝酸時，首先氨氧化反應制備NO,寫出該反應的化學方程式:_____________。

（2）工廠排放尾氣中NO可用催化劑[La0.8A0.2BCoO3+x(A.B均為過渡元素)]脫除。研究表明，一定溫度下,NO的脫除率與還原劑(如H2)、催化劑以及催化劑表面氧缺位(※)的密集程度有關。催化機理如下:

第一階段:B4+(不穩定)+H2→低價態的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數不變)

第二階段:NO(g)+※→NO(吸附態) H1、K1

2NO(吸附態)→2N(吸附態)+O2(g) △H2、K2

2N(吸附態)→N2(g)+2※ △H3、K3

2NO(吸附態)→N2(g) +2O(吸附態) H4、K4

2O(吸附態)→O2(g)+2※ △H5、K5

①第一階段用H2還原B4+得到低價態的金屬離子越多,第二階段反應的速率越快,其原因是__________________________________。

②根據第二階段可知，能量大小:NO(g)__________(填“＞”“=”或“＜”)NO(吸附態)。

③該溫度下,NO脫除反應2NO(g) N2(g)+ O2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K4、K5的表達式表示)。

（3）物質的生成熱是指最穩定的單質合成1mol該物質所放出的熱量(H);單質的生成熱均為0。已知NO(g)、CO(g)、CO2(g)的生成熱分別為90.4kJ·mol-1、l10kJ·mol-1、393 kJ·mol-1。則一定條件下,NO(g)與CO(g)反應2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。

(4)在2 L恒容密閉容器中充入4 mol CO和4 mol NO,發生反應2NO(g) +2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g),平衡時,NO的體積分數與溫度(℃)、壓強(Pa)的關系如圖所示。

①C點NO的平衡轉化率為______;若C點在10 min達到平衡，則10 min內CO的平均反應速率為________。

②若起始容器內壓強為力P,則C點時該反應的平衡常數Kp=____ (用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質的量分數)。

③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態可能是________________(從圖中A、B、C、E點選填)。

A.可用甲基橙溶液作該滴定過程的指示劑

B.當溶液中由水電離出的c水(OH-)=1×10-7時:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+)

C.當滴定到pH=4.75時,溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- )

D.當滴入40 mL NaOH溶液時,溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+)

A.Cu為該電池的負極

B.X為PbSO4,Y為H2SO4

C.當消耗1 mol PbO2,需分離出320 g CuSO4

D.PbO2電極反應式為PbO2+4H+ + SO42- +2e-=PbSO4+2H2O

A.1 L0.1 mol·L-1NaClO溶液中,陽離子數目為0.1NA

B.1molFe與32gS充分反應,轉移的電子數目為2NA

C.1.12 L由NO2和CO2組成的混合氣體中含氧原子數目為0.1NA

D.1molN2與足量的H2充分反應,生成N—H鍵的數目為6NA

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

已知:①殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol·L-1 說明該離子沉淀完全;

②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;

③LiFePO4難溶于水。

回答下列問題:

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合價為______ , 濾渣2的主要成分是______(寫化學式)。

（2）操作I所需的玻璃儀器名稱有燒杯____________，操作 3的名稱是_____________。

（3）蒸發濃縮Li2SO4溶液的目的是_____________________。

（4）寫出合成反應的離子方程式:____________________________________。

（5）一種鋰離子電池的反應原理為LiFePO4Li+FePO4。寫出放電時正極電極反應式:_____________________________。

（6）若某企業制備110.6 t純凈的LiFePO4,需要300t含氧化鋰5%的β鋰輝礦石,則鋰元素的利用率為__________________。