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A.所含分子數目相同B.所含氫原子物質的量之比為3∶4

C.質量之比為16∶17D.密度之比為17∶16

A.將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數為2NA

B.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA

C.標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4NA

D.標準狀況下，18gD2O中所含電子數為9NA

A.相對價廉的乙酸與1﹣丁醇的物質的量之比應大于1：1

B.不用水浴加熱是因為乙酸丁酯的沸點高于100℃

C.從反應后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液

D.由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學式為Ba2O2

C. 該晶體的晶胞結構與CsCl相似

D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構

B. 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵

C. 水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

【題目】(雙選)下圖所示是晶體結構中具有代表性的最小重復單元(晶胞)的排列方式，其對應的化學式正確的是(圖中：—X，—Y，×—Z)(　　)

A. A B. B C. C D. D

（1）B的名稱為_________；反應①-⑥中為取代反應的是___________(填序號)。

（2）B的芳香族同分異構體J滿足下列條件：

①可水解 ②可發生銀鏡反應 ③1mol J最多消耗2mol NaOH

J有________種；B的另一種芳香族同分異構體可與NaHCO3溶液反應，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收峰，則它的結構簡式為____________。

（3）可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗C中的特征官能團，寫出該檢驗的離子反應方程式：____________________________。

（4）關于E的說法正確的是_________。

A.E難溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1molE最多與1molH2加成 D.E不能與金屬鈉反應

（5）鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無機試劑自選，參照H的合成路線圖，設計L的合成路線____________。

A. 每個原子都達到8電子穩定結構

B. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

C. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

D. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

（1） 請補充完基態Co的簡化電子排布式：[Ar]______， Co2＋有________個未成對電子。

（2）Na3[Co（NO2）6]常用作檢驗K＋的試劑， 配位體的中心原子的雜化形式為______， 空間構型為______。大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n為各原子的單電子數（形成σ鍵的電子除外）和得電子數的總和 （如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應表示為________。

（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅（Ⅱ）, 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的簡寫。

①該配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是__________。

②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺， 且相對分子質量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多， 原因是___________

（4） 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數為________，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數的值為NA, Cu的密度為________ g/cm3（列出計算式即可）。

請回答下列問題：

（1）乙烯的制備：工業上常利用反應C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：

①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。

②A點時容器中氣體的總物質的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。

A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大

C．k正增大的倍數大于k逆 D．k正增大的倍數小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。