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請回答：

（1）“曾青得鐵則化為銅”的反應有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，該反應的還原劑是_____________（填化學式）；

（2）工業上，向500-600℃的鐵屑中通入Cl2生產FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，觀察到的現象是溶液變成____________色；

（3）圖2為原電池裝置示意圖，此裝置可以把化學能轉化為_________能，其中鐵作_____極；

（4）Fe3O4中Fe既有+2價又有+3價，則+2價和+3價Fe的個數比為__________。

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.燒渣分離可用磁選法

（1）R為電源的__，S為電源的__。

（2）A極附近的溶液變為紅色，B極的電極反應式為__。

（3）濾紙上的紫色點移向__(填“A極”或“B極”)。

（4）當試管C、D中的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要是因為_，寫出有關的電極反應式：__。

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12，Ksp(AgCl)的數量級為10-10

B.M區域內可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，增大

A.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金屬性的順序為Y＞Z＞Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩定結構

（1）電源的負極為__(填“A”或“B”)。

（2）陽極室中發生的反應依次為__、__。

（3）電解結束后，陰極室中溶液的pH與電解前相比將__(填“升高”“降低”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況下)，則除去的尿素為__g(忽略氣體的溶解)。

（1）電源中X極為直流電源的__極。

（2）溶液pH的變化情況：A__，B__，C__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）通電5min后，B裝置中共收集224mL(標準狀況下)氣體，溶液體積為200mL，則通電前該裝置溶液中CuSO4的物質的量濃度為__(設電解前后溶液體積無變化)。

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，現用如圖1裝置進行電解(電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時，鐵電極的質量減少11.2g。請回答下列問題：

（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為:______。

（2）Ag電極的電極反應式是______，該電極的電極產物共________g。

（3）Cu電極的電極反應式是________，CuSO4溶液的濃度_______(填“減小”“增大”或“不變”)。

（4）如圖2表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示_______。

a.各U形管中產生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質量的減少量

c.各U形管中陰極質量的增加量

A.N為該電池的負極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小

D.M的電極反應式為：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=－192.9kJ·mol-1

又知：③H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44kJ·mol-1

則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為__。

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知1molP4(g)完全燃燒生成P4O10(g)放出的熱量為dkJ，P4和P4O10的結構如圖Ⅱ所示，則上表中x=___(用含有a、b、c、d的代數式表示)。