Question

【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離，繪制了25℃時AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個區域。下列說法錯誤的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12，Ksp(AgCl)的數量級為10-10

B.M區域內可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.依據圖象曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)；Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1210-12=10-12，AgCl的沉淀溶解平衡為：AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-310-7=10-10，A正確；

B.在難溶化合物的溶解平衡曲線下方的點，溶液中離子濃度冪之積大于其Ksp，可以形成該物質的沉淀，在溶解平衡曲線上方的點溶液中離子濃度冪之積小于其Ksp，不可以形成該物質的沉淀，M區域在AgCl溶解曲線上方而處于Ag2CrO4沉淀下方，所以M區域內可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀，B正確；

C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，形成AgCl沉淀需要Ag+的濃度c(Ag+)==10-9mol/L；形成Ag2CrO4沉淀需要Ag+的濃度c(Ag+)==3.162×10-6mol/L>10-9mol/L，形成AgCl沉淀需要的Ag+小，因此會先析出AgCl沉淀，C正確；

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，其中仍然存在Ag2CrO4、AgCl的沉淀溶解平衡，溫度不變，所以不變，D錯誤；

故合理選項是D。