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(1)電解NaClO3溶液時，ClO3-在____極發生反應，其電極反應式為____。

(2)“除雜”有兩種方案。

①方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉化為ClO2，化學方程式為______。

方案2：加入氨水和FeCl24H2O，NaClO3轉化為Cl-，離子方程式為____，如果FeCl24H2O過量會出現黑色磁性沉淀，該沉淀可能是______。(填化學式)

②比較氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。

③兩種方案相比，方案1的優點是____。(答一條即可)

(3)“反應”時用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無需加熱，原因是____。

(4)該流程中可循環利用的物質是_________。(填化學式)

（1）H3BO3 為一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）與鹽酸加熱反應制得。該反應的化學方程式為____________________。 常溫下 0.1 mol·L-1的H3BO3溶液 pH 約為5.0，則H3BO3的電離常數Ka約為____。

（2）在恒容密閉容器中發生儲氫反應：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g)Na3PO4(s) + NaBH4(s) ΛH<0

下圖為NaBH4產率與反應溫度的關系曲線：

①反應達到平衡時，下列有關敘述正確的是_____。（填標號）

A．生成1mol NaBH4只需1mol BPO4、4mol Na和2 mol H2

B．若向容器內通入少量H2，則v（放氫）< v（吸氫）

C．升高溫度，放氫速率加快，重新達到平衡時容器壓強增大

D．降低溫度，該反應的平衡常數減小

②NaBH4的產率在 603K之前隨溫度升高而增大的原因是___________________。

（3）NaBH4可水解放出氫氣，反應方程式為：NaBH4 + 2H2O＝NaBO2 + 4H2↑。

① t1/2為NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的時間，單位為分鐘）。lgt1/2隨 pH和溫度的變化如圖所示。在酸性條件下，NaBH4不能穩定存在，原因是_____（用離子方程式表示）；T1__T2。（填“ >” 或“ <”）

②用H2制備H2O2的一種工藝簡單、能耗低的方法， 反應原理如下圖所示�？偡磻�的化學方程式為___________。

制備原理：

實驗裝置：（如圖所示）

（1）儀器 A 的名稱是__________。

（2）裝好試劑后按上述裝置進行實驗，完成下表內容。

（3）洗滌產品后干燥、稱量，得到 1.0g 固體。列式表示產率：____（不必計算出結果，K2Cr2O7 式量：294）。在實驗中如果鹽酸過量，會導致產率偏________。（填“高”或“低”）

【題目】向某密閉容器中充入1mol N2和3molH2，一定條件下發生反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，達到化學平衡時，下列說法正確的是（ ）

A.反應停止了B.正逆反應速率相等

C.N2的濃度為0D.H2的轉化率為100%

A. 電離常數：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的數量級為10-5

C. 當HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)

D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

A.陰極的電極反應式為 N2 +8H+ +6e－＝2NH4+

B.該裝置工作時，H+ 從 a 極區向 b 極區遷移

C.每生成 1mol NH3 ，有 3g H2 被氧化

D.該裝置實現了在常溫常壓下高轉化率合成氨

A. ①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣

B. ②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液

C. 滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈

D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替

(1)A的官能團名稱是_______________________,B的結構簡式是________。

(2)反應②的反應類型為______________。

(3)寫出反應③的化學方程式:_____________________。

(4)寫出反應④的化學方程式:_____________________。

已知：。請回答：

(1)E中含氧官能團的名稱是__________________。

(2)B+D→F的化學方程式____________，除F外圖中與該反應類型相同的反應生成了_________(填A—F或X)。

(3)X的結構簡式________關于化合物X，下列說法正確的是_______

A.能發生水解反應 B.不與濃硝酸發生取代反應

C.遇溴水會發生取代反應 D.能發生銀鏡反應

(4)寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體，其結構簡式為___________

ⅰ. 能發生銀鏡反應； ⅱ. 能使FeCl3(aq)顯色；ⅲ. 有4中不同化學環境的氫原子

(5)乙烯是一種重要的化工原料。若在實驗室想通過乙烯制備少量聚氯乙烯，寫出可行的合成路線_________(其他無機原料任選)(合成路線的常用表示方法為：目標產物)

【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑,可與硫酸溶液反應制取氯氣,反應原理為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質,某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置:

(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)______(填寫序號)。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色,其原因可能是________________;說明該裝置存在明顯的缺陷,請提出合理的改進方法:________________。

(3)為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,反應的離子方程式為_____,然后檢驗反應后溶液中是否含有S。檢驗S的方法是:取少量反應后的溶液于試管中,先加入足量的________________至無明顯現象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,說明含有S。