【題目】向某密閉容器中充入1mol N2和3molH2，一定條件下發生反應N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，達到化學平衡時，下列說法正確的是（ ）
A.反應停止了B.正逆反應速率相等
C.N2的濃度為0D.H2的轉化率為100%
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【題目】多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。
回答下列問題：
Ⅰ．硅粉與
在300℃時反應生成
氣體和
，放出
熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。
的電子式為__________________。
Ⅱ．將
氫化為有三種方法，對應的反應依次為：
①
②
③
（1）氫化過程中所需的高純度可用惰性電極電解
溶液制備，寫出產生的電極名稱______（填“陽極”或“陰極”），該電極反應方程式為________________________。
（2）已知體系自由能變
，
時反應自發進行。三個氫化反應的
與溫度的關系如圖1所示，可知：反應①能自發進行的最低溫度是____________；相同溫度下，反應②比反應①的小，主要原因是________________________。
（3）不同溫度下反應②中轉化率如圖2所示。下列敘述正確的是______（填序號）。
a．B點：
b．
：A點
點 c．反應適宜溫度：
℃
（4）反應③的
______（用
，
表示）。溫度升高，反應③的平衡常數
______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環使用的物質除、和
外，還有______（填分子式）。
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【題目】已知下面三個數據：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發生：
NaCN+HNO2
HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是
A.K（HF）=7.2×10-4B.K（HNO2）=4.9×10-10
C.根據兩個反應即可得出結論D.K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)
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【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。 下列說法不正確的是
A. XOH為強堿,MOH、YOH均 為弱堿
B. V(HCl)=15.00mL時,三份溶液中離子總濃度大小順序: XOH>MOH>YOH
C. 當鹽酸滴加至20.00 mL時,三條曲線剛好相交
D. 在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中,三份溶液中水的電離程度均先增大后減小
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【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關氮氧化物的性質，請回答下列問題：
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次為三個反應的平衡常數，則K3=____________（用K1、K2表示）
（2）在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO和NO，在一定條件下發生反應：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2 (g)，測得NO的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：
①則該反應的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。
②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強 p(B)代替物質的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數kp，如果p1 =1.65MPa，求a點的平衡常數kp =_________（MPa）1 (結果保留 3 位有效數字，分壓=總壓×物質的量分數)。
（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發生反應：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。
①甲電池工作時，Y是氣體，可循環使用。則石墨I附近發生的電極反應式為________。乙池中的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。
②工作時，在相同條件下，甲池內消耗的O2和NO2的體積比為____________。
（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由_____。
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【題目】某學習小組為了探究碳與濃H2SO4反應的產物，將濃H2SO4和木炭反應產生的氣體進行以下實驗：
(1)氣體通過無水硫酸銅，固體變藍。說明氣體中含有__________；
(2)氣體通入品紅溶液，溶液褪色；微熱，溶液恢復紅色。說明氣體中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；
(3)氣體通入足量的澄清石灰水，產生白色沉淀。該小組認為氣體中含有CO2，你認為該結論：__________(填“正確”或“不正確)。
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【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為 ( )
A.9.02gB.8.26gC.8.51gD.7.04g
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【題目】實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置如圖所示，有關信息如下：
+CH3OH
+H2O
已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小；CaCl2可與醇結合形成復合物。
實驗步驟：
①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；
②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；
③當____，停止加熱；
④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；
⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。
請回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是__。
（2）請將步驟③填完整__。
（3）上述實驗可能生成的副產物結構簡式為__(填兩種)。
（4）下列說法正確的是___(填字母代號)。
A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑
B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉化率
C.洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌
D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾
（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產率約為__(結果保留一位小數)。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產率總是小于此計算值，可能其原因不是__(填字母代號)。
A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B.實驗條件下發生副反應
C.產品精制時收集部分低沸點物質
D.產品在洗滌、蒸發過程中有損失.
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【題目】2008年10月8日，瑞典皇家科學院宣布將諾貝爾化學獎授予日本科學家下村修、美國科學家馬丁沙爾菲與美籍華裔科學家錢永健，以表彰三人因在發現和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻。蛋白質是一類復雜的含氮化合物，每種蛋白質都有其恒定的含氮量[約在14%～18%（本題涉及的含量均為質量分數）]，故食品中蛋白質的含量測定常用凱氏定氮法，其測定原理是：
Ⅰ．蛋白質中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機含氮化合物，反應式為：2（－NH2）+H2SO4+2H+
；
Ⅱ．該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；
Ⅲ．用已知濃度的HCl標準溶液滴定，根據HCl消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算系數，即得蛋白質的含量。
（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為_________；
（2）乳制品的換算系數為6.38，即若檢測出氮的含量為1%，蛋白質的含量則為6.38%．不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質含量，導致許多嬰幼兒腎結石。
①三聚氰胺的結構如圖所示，其化學式為_________，含氮量（氮元素的質量分數）為_________；
②下列關于三聚氰胺的說法中，正確的有_________；
A．三聚氰胺是一種白色結晶粉末，無色無味，所以摻入奶粉后不易被發現
B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上
C．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應生成相應的鹽
③假定奶粉中蛋白質含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質量為500g、蛋白質含量為0的假奶粉中摻入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。
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