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A.ν(A)=0.5mol/(L·s)B.ν(B)=0.3 mol/(L·s)

C.ν(C)=0.8 mol/(L·s)D.ν(D)=1 mol/(L·s)

A.0.168gB.0.184gC.0.192gD.0.200g

A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.T2下，在0t1時間內，υ(Y)=

C.M點的平衡常數比W點的平衡常數小

D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(s) ΔH <0。若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( )

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2的轉化率，平衡常數增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變

A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產生

D. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀

A.b電極為陽極

B.電子由b電極經過溶液流入a電極形成回路

C.b電極上發生失去電子的反應

D.尿素在a電極發生氧化反應

A＋CH3COOH有香味的產物

（1）根據上述信息，對該化合物可作出的判斷是（____）。

A．一定含有—OH B．一定含有—COOH

C．A為乙醇 D．A為乙醛

（2）含A的體積分數為75%的水溶液可以用作______。

（3）A與鈉反應的化學方程式：_____________。

（4）化合物A與CH3COOH反應生成的有香味的產物的結構簡式為__________。

(1)反應①、②、③中屬于氧化還原反應的是_______(填序號)；

(2)向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后．可觀察到的現象是______________________

(3)C的化學式為____________：

(4)寫出反應②的離子方程式__________；

(5)選擇合適的試劑也可以實現B轉化為A，請寫出利用你選的試劑實現該轉化的化學方程式________________________________。

（1）燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉移至250mL的_____中并定容。

（2）滴定：

Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；

Ⅱ．將物質的量濃度為mmolL﹣1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1mL；

Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL

①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去H2SO4標準溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。

③步驟Ⅱ中液面應調整到_____，尖嘴部分應_____。

④若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。

（3）燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數式表示）。

A. 2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑

B. Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

C. C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

D. 2FeO＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O