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【題目】在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中，表示該反應最快的是( )

A.ν(A)=0.5mol/(L·s)B.ν(B)=0.3 mol/(L·s)

C.ν(C)=0.8 mol/(L·s)D.ν(D)=1 mol/(L·s)

【答案】B

【解析】

在同一反應中，用不同的物質來表示反應速率時，其數值之比等于化學反應方程式中各物質的化學計量數之比，ν(A)=0.5mol/(L·s)，則ν(A)=2ν(B)=2× 0.3 mol/(L·s)= 0.6 mol/(L·s)；ν(A)= ν(C)=×0.8 mol/(L·s)= mol/(L·s)；ν(A)= ν(D)= ×1mol/(L·s)=0.5mol/(L·s)；所以表示該反應最快的是選B；

故答案為：B。

練習冊系列答案

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【題目】(1)分子式為C8H10的芳香烴同分異構體的結構簡式有_____種。

(2)苯環上的一個氫原子被氯原子取代后生成的同分異構體數目最少的是_____（填結構簡式，下同），該一氯代物的結構簡式是_____

(3)_____的一氯代物種類最多。

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（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。其它條件不變時，下列措施：

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

能提高NO2轉化率的是_______（填字母）。

（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計算反應2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K=______。

（4）現用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2

混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu的質量是________。

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【題目】是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應為: 。該反應分兩步進行,其基本原理如下圖所示:

過程I的反應為,

(])該原理中,的作用是_____________

(2)過程II反應的熱化學方程式為____________

(3)壓強為時,地康法中的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖。

①平衡常數比較:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").

②c點表示投料不變，、壓強為時，地康法中HCl的平衡轉化率，則p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。

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【題目】電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖，其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為石墨電極。下列相關敘述正確的是

A.b電極為陽極

B.電子由b電極經過溶液流入a電極形成回路

C.b電極上發生失去電子的反應

D.尿素在a電極發生氧化反應

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【題目】氨的催化氧化是工業制硝酸的重要反應，500°C，其反應方程式為：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：

(1)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是___________________

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.將水液化移走

(2)在500℃時，在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反應達到平衡，過程如圖所示，在a時刻改變反應條件，重新達到平衡，該改變的條件可能是____________，比較b時刻與c時刻反應氨的轉化率大小(填“>”或“<”)b____c。其它條件不變，c時刻加壓后，若平衡正向移動，其原因可能是____________，若在d時刻重新達到平衡，請在圖中畫出c到d的相關變化圖像________。