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（1）在右圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產生大量的無色氣體； 而裝置乙中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量紅棕色氣體。由此可得到的結論是__________________。

（2）工業上使用下圖裝置，采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7,其轉化原理為_____________________________________。

（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉化為Cr (Ⅲ) 常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。

①電解法： 將含Cr2O72- 的廢水通入電解槽內，用鐵作陽極，在酸性環境中，加入適量的NaCl 進行電解，使陽極生成的Fe2+和Cr2O72- 發生反應，其離子方程式為_______________。陰極上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72- 放電，則陰極的電極反應式為_________; 若H+放電，則陰極區形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-,則陰極區溶液pH 的范圍為_________。

②鐵氧磁體法： 在含Cr (Ⅵ) 的廢水中加入綠礬，在pH<4時發生反應使Cr (Ⅵ) 轉化為Cr (Ⅲ),調節溶液pH 為6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出組成相當于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(鐵氧磁體) 的沉淀，則鐵氧磁體中x=_________； 若廢水中Cr (Ⅵ) 以CrO3計,用該法除去廢水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 與CrO3的質量比為_________。

回答下列問題

（1）A的化學名稱為__。

（2）D中官能團的名稱是__。

（3）反應④所需試劑、條件分別為__、__。

（4）寫出⑤的反應方程式__。

（5）F的分子式為__。

（6）寫出與E互為同分異構體，且符合下列條件的化合物的結構簡式__。

①所含官能團類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6

（7）參考比魯卡胺合成的相關信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。

Ⅰ.制取鉍酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質性質如下：

（1）B裝置用于除去HCl，盛放的試劑是___；

（2）C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cl2反應生成NaBiO3，反應的離子方程式為___；

（3）當觀察到___（填現象）時，可以初步判斷C中反應已經完成；

（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣。除去Cl2的操作是___；

（5）反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要的操作有___；

Ⅱ.鉍酸鈉的應用——檢驗Mn2+

（6）往待測液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變為紫紅色，證明待測液中存在Mn2+。

①產生紫紅色現象的離子方程式為___；

②某同學在較濃的MnSO4溶液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，結果沒有紫紅色出現，但觀察到黑色固體（MnO2）生成。產生此現象的離子反應方程式為___。

Ⅲ.產品純度的測定

（7）取上述NaBiO3產品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用cmo1·L-1的H2C2O4標準溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O，未配平），當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標準溶液。

該產品的純度為___（用含w、c、v的代數式表示）。

（1）已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2

③H2O(1)=H2O(g) ΔH3

④2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4

則ΔH4=___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

（2）反應④的反應溫度、投料比[=x]對CO2平衡轉化率的影響如圖所示。

①a__3（填“>”、“<”或“=”）；M、N兩點反應的平衡常數KM__KN（填填“>”、“<”或“=”）

②M點乙烯體積分數為__；（保留2位有效數字）

③300℃，往6L反應容器中加入3molH2、1molCO2，反應10min達到平衡。求0到10min氫氣的平均反應速率為__；

（3）中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如下表。

①欲提高單位時間內乙烯的產量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是__；

②下列說法正確的是__；

a．第ⅰ步所反應為：CO2+H2CO+H2O

b．第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步

c．催化劑助劑主要在低聚反應、異構化反應環節起作用

d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

e．添加不同助劑后，反應的平衡常數各不相同

（4）2018年，強堿性電催化還原CO2制乙烯研究取得突破進展，原理如圖所示。

①b極接的是太陽能電池的__極；

②已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液，請寫出陰極的電極反應式__。

(1) O3氧化煙氣中SO2、NOx 的主要反應的熱化學方程式為： NO(g)＋O3(g)NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol-1

(2)T℃時，利用測壓法在剛性反應器中，投入一定量的NO2發生反應3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)，體系的總壓強 p隨時間 t的變化如下表所示：

①若降低反應溫度，則平衡后體系壓強 p______24.00 MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________。

②15min 時，反應物的轉化率 α=______。

③T℃時反應3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)的平衡常數Kp=____________(Kp 為以分壓表示的平衡常數，分壓等于總壓乘以該氣體的物質的量分數)

(3)T℃時，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2 mol NO2發生反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，實驗測得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。在溫度為T℃時NO2的轉化率隨時間變化的結果如圖所示(反應在5.5min時達到平衡)：

①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發生反應，要提高NO2轉化率，可采取的措施是______________、___________。

②由圖中數據，求出該反應的平衡常數為_________。

③計算A 點處v正/v逆=_________________________(保留1位小數)。

（1）S+2e-=S2-過程中，獲得的電子填入基態S原子的___（填軌道符號）；

（2）BF3+NH3=NH3BF3的反應過程中，形成化學鍵時提供電子的原子軌道符號是___；產物分子中采取sp3雜化軌道形成化學鍵的原子是___；

（3）基態Li+、B+分別失去一個電子時，需吸收更多能量的是___，理由是___；

（4）圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置___；若其晶胞參數為apm，則晶胞密度為___g·cm-3(列出計算式即可)

（5）當圖2中方格內填入Na+時，恰好構成氯化鈉晶胞的，且氯化鈉晶胞參數a=564pm。氯化鈉晶體中，Cl-按照A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一個空隙由___個Cl-構成，空隙的空間形狀為___；

（6）溫度升高時，NaCl晶體出現缺陷（如圖2所示，某一個頂點沒有Na+，出現空位），晶體的導電性大大增強。該晶體導電時，在電場作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條（如圖2中箭頭所示）：

途徑1：在平面內擠過2、3號氯離子之間的狹縫（距離為x）遷移到空位。

途徑2：擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道（如圖3，小圓的半徑為y）遷移到空位。已知：r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，。

①x=___，y=___；（保留一位小數）

②遷移可能性更大的途徑是___。

(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=________KJmol﹣1 。

(2)密閉容器中進行反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) H＜0反應的化學平衡表達式為K=________。

(3)已知：600℃時，上述反應的平衡常數K=16。現有如圖甲(恒溫恒壓)和如圖乙(恒溫恒容)兩容器：

起始時按下表所示分別加入各物質，體積為2L，在600℃時反應經過一段時間后均達平衡。

①關于甲、乙容器，下列法正確的是________。

A.反應開始時兩容器內的逆反應速率：甲＜乙

B.若甲容器內氣體的密度不再變化，則說明反應已達到平衡狀態

C.若乙容器內氣體的壓強不再變化，則說明反應已達到平衡狀態

D.平衡后添加Fe3O4，兩容器內的平衡均逆向移動

②投料后甲5min達平衡，則此段時間內的平均反應速率v(H2)=________。

③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內變化情況的是________。

A. B. C.

(4)如圖為恒容絕熱容器：

進行上述反應，起始與平衡時的各物質的量見表：

若在達到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續添加各物質，則再次達平衡時，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序______(用A、B、C表示)。

A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小

B.曲線Y上的任意一點溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

C.a點溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01mol

D.b點溶液中水電離的c(H+)是c點的102.37倍

【題目】高能LiFePO4電池多應用于公共交通，結構如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應過程中只讓Li+通過，原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，Li+向正極移動

B.放電時，電子由負極→用電器→正極

C.充電時，陰極反應為xLi++nC+xe-=LixCn

D.充電時，陽極質量增重

A.W、X對應的簡單離子的半徑：X>W

B.電解W的氯化物水溶液可以制得W單質

C.實驗室可用X和Z形成的某種化合物制取單質X

D.25℃時，Y的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液pH大于7