【題目】如圖為某漂白劑的結構。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數之和等于X原子最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是（ ）
A.W、X對應的簡單離子的半徑：X>W
B.電解W的氯化物水溶液可以制得W單質
C.實驗室可用X和Z形成的某種化合物制取單質X
D.25℃時，Y的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液pH大于7
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【題目】鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2的復合物，電解質是熔融薄膜狀的碘化鋰，該電池發生的總反應為2Li+P2VP·nI2
P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說法正確的是 ( )
A.該電池放電時，鋰電極發生還原反應
B.該電池放電時，碘離子移向正極
C.P2VP和I2的復合物是絕緣體，不能導電，充電時與外電源的負極相連
D.放電時正極的電極反應式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI
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【題目】硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.m=2
B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同
C.1、2原子間和4、5原子間的化學鍵可能是配位鍵
D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學式為Na2B4O710H2O
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【題目】三氧化鉬（MoO3）是石油工業中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質常使用輝鉬礦（主要成分
為MoS2）通過一定條件來制備。回答下列相關問題：
(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1；
②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2；
③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3
則2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H=______（用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）。
(2)若在恒溫恒容條件下僅發生反應MoS2(s)Mo(s)+S2(g)
①下列說法正確的是______（填字母）。
a．氣體的密度不變，則反應一定達到了 平衡狀態
b．氣體的相對分子質量不變，反應不定處于 平衡狀態
c．增加MoS2的量，平衡正向移動
②達到平衡時S2(g)的濃度為1.4 molL-1，充入一定量的S2(g)，反應再次達到平衡，S2（g）濃度______（填“＞“＜“或“=“）1.4 molL-1。
(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若僅發生反應：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5 min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0～5 min內，S2(g)的反應速率為______molL-1min-1。
(4)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發生反應：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H．測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：
①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比較p1、p2、p3的大小：______
②若初始時通入7.0molO2，p2為7.0 kPa，則A點平衡常數Kp=______（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算。分壓=總壓×氣體的物質的量分數，寫出計算式即可）。
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【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH
與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)，下列說法不正確的是( )
A. 在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
B. 隨著NaOH的加入，
不斷增大
C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
D. 當n(NaOH)＝0.1 mol時，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)
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【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOX)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx 的含量。
(1) O3氧化煙氣中SO2、NOx 的主要反應的熱化學方程式為： NO(g)＋O3(g)
NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol-1
(2)T℃時，利用測壓法在剛性反應器中，投入一定量的NO2發生反應3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)，體系的總壓強 p隨時間 t的變化如下表所示：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
①若降低反應溫度，則平衡后體系壓強 p______24.00 MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________。
②15min 時，反應物的轉化率 α=______。
③T℃時反應3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)的平衡常數Kp=____________(Kp 為以分壓表示的平衡常數，分壓等于總壓乘以該氣體的物質的量分數)
(3)T℃時，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2 mol NO2發生反應2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，實驗測得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。在溫度為T℃時NO2的轉化率隨時間變化的結果如圖所示(反應在5.5min時達到平衡)：
①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發生反應，要提高NO2轉化率，可采取的措施是______________、___________。
②由圖中數據，求出該反應的平衡常數為_________。
③計算A 點處v正/v逆=_________________________(保留1位小數)。
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【題目】實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（ ）
A.濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸
B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HCl
C.兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質析出
D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________
(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量____________
(3)已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________
(4)根據圖像，寫出反應的熱化學方程式：
①
____________
②
____________
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【題目】鈉離子電池由于成本低、資源豐富，成為取代鋰離子電池在大規模儲能領域應用的理想選擇。作為鈉離子電池的正極材料之一，束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線電極材料成為關注焦點之一。其制備工藝流程如圖：
（資料）
①石煤的主要成分為V2O3，含有Al2O3、CaO、Fe2O3等雜質。
②+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如下表。
（1）K3V2(PO4)3中V的化合價為___。
（2）焙燒時，向石煤中加生石灰，將V2O3轉化為Ca(VO3)2。
①為了提高焙燒過程中氧化效率，下述工藝步驟方法合理的是___。
a.在回轉窯進行富氧焙燒，助燃風氣量為煤氣量的0.5~2倍
b.焙燒過程中，在焙燒物料中加入輔助劑，增加物料疏松度和透氣性
c.窯體進行分段控溫
d.調控料層厚度為窯體的2/3高度
②焙燒過程中主要反應的化學方程式為__________。
（3）實驗時將NH4VO3、KOH和H3PO4按物質的量分別為5mmol、7.5mmol、7.5mmol依次溶解于20mL去離子水中，溶液顏色依次為白色渾濁、無色澄清透明和棕紅色透明溶液。隨后再加入H2C2O4·2H2O，攪拌至溶液變為黃綠色，草酸的量對K3V2(PO4)3形貌的影響如下：
①實驗條件下束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線樣品制備的最佳條件為___。
②亞硫酸鈉是常用的還原劑，但實驗中不能用亞硫酸鈉代替草酸晶體，原因是___。
（4）加入的草酸晶體是過量的，其中只有
的草酸為還原劑，將VO3-還原成VO2+，
的草酸以C2O42-的形式存在，此過程中反應的離子方程式為___。
（5）“氬氣中煅燒”時，氬氣的作用是___。
（6）某工廠利用上述工藝流程，用10t石煤生產束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線0.8064t，若整個過程中釩的總回收率為80%，則石煤中釩元素的質量分數為___。
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