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A.鹽橋中Cl-向Y極移動

B.電路中流過7.5 mol電子時，共產生標準狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導線流向Y極

D.Y極發生的反應為2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大

A.X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成的化合物

B.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比M的強

C.Y氣態氫化物的穩定性比Z的強

D.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

回答下列問題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質SiO2，該反應的化學方程式為___________。

(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉化為MoO3，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產物產生燒結現象，在“氨浸”前還需進行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應的化學方程式為___________。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應生成MoS3沉淀，沉淀反應的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質，在該雜質中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價態，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質的量分數為__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當BaMoO4即將開始沉淀時，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

已知：RCHO＋R’CH2NO2＋H2O

(1)有機物A結構中含氧官能團的名稱是__________________.

(2)反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是___________________

(3)有機物D的結構簡式為_____________________，反應③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉化為E

(4)反應④的反應物很多種同分異構體，請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式_____________。

a.結構中含4種化學環境不同的氫原子

b.能發生銀鏡反應

c.能和氫氧化鈉溶液反應

(5)已知：苯環上的羧基為間位定位基，如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_____________。

(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式 __________________________________。

(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________(填化學式)；儀器 a中放置藥品名稱是________ 。

(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________

(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變為紅棕色。下列敘述正確的是_________

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時間越長，紅棕色現象越明顯 D.銅絲能保持紅熱

②學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。_____________________________________。

【題目】銅生銹會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠受熱易分解，化學方程式為：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。

(1)部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱，完全反應后固體質量減少了9.3g，則生銹的銅片中銅綠的質量為___________g

(2)將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應后溶液PH值為1。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g藍色固體。(假設反應前后溶液的體積不變)

①已銹蝕的銅片中的銅元素的質量分數為________。(保留兩位小數)

②銅片中單質銅的物質的量為________mol。

(3)若生成NO2和NO混合氣體共a L(S.P.T)。

①求a的取值范圍(寫出詳細解答過程)________。

②求原硝酸的物質的量濃度(用含a的代數式表示，寫出詳細解答過程)________。

已知1 mol B與足量的金屬鈉反應產生標況下22.4L氫氣

(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結構簡式是______________，E的化學式為___________________

(2)A和B生成C的反應類型是________，D生成P的反應類型是______________

(3)A與過量的B反應生成C，若A過量，則得到C′, C′的結構簡式為__________________

(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學方程式是：_________________________________________________________________

聯苯 聯三苯 聯四苯 聯m苯

根據這一系列有機物的規律，試回答：

（1）寫出聯苯的化學式（用m表示）_________________

（2）該系列有機物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率約為________

（保留三位有效數字）

（3）若聯苯中C—C能自由旋轉，那么聯苯的二氯取代物有______種

(1)該系列化合物的通式為____________，第25個分子的分子式為_________。

(2)該系列化合物中，碳的質量分數最小值為（填數值）_______，最大值為_________。

【題目】某元素原子的電子排布式為，根據原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關系，完成下列各題：

(1)該元素處于元素周期表的第______周期，該周期的元素種數是______；

(2)該元素處于元素周期表的第______族，該族的非金屬元素種數是______。

(3)試推測該元素處于元素周期表的______區，該區包含族的種類是______。