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（1）寫出A的電子式___________；D的最簡式___________

（2）寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式___________，苯和液溴反應生成E的化學方程式_______，其反應類型為_______。B→C的化學方程式________，

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入氯氣至反應結束；

②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；

④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；

⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

請回答：

（1）工業上采用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，該反應的化學方程式為______________________________________________________________________；

（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為___________________________________；此實驗中尾氣可用_____（填選項字母）吸收處理。

a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液

（3）步驟③中發生的主要反應的離子方程式為______________________________。

（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為___________________________________。

（5）與B裝置相比，采用C裝置的優點為________________，__________________________。

(1)平均反應速率v（NH3）=_____________。

(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________(填序號)。

a.2v正（NH3）=v逆（H2O） b.氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

c. NH3和CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強不再發生變化

(3)為提高尿素的產率，工業上用該反應生產要素時，合適的反應條件是_______。（填序號）

a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa

A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B.X極上發生的是還原反應

C.溶液中氫離子向X極移動

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

（1）上述七種烴中:

①常溫下含碳量最高的氣態烴是____（填結構簡式）。

②能夠發生加成反應的烴有____種。

③與A互為同系物的是____（填對應字母）。

④一鹵代物種類最多的是____（填對應字母）。

（2）寫出C發生加聚反應的化學方程式:____。

A.X、R的最高化合價相同

B.電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z

C.X、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數比一定是2:1

D.Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發生反應

A.濃氨水與生石灰反應制NH3

B.濃鹽酸與二氧化錳反應制Cl2

C.過氧化氫溶液與二氧化錳反應制O2

D.FeS與稀硫酸反應制H2S

II. 工業上常以A物質為原料合成，該反應類型屬于______（填字母代號，下同）反應。

A 加聚 B 縮聚

III. 下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是_______。

A 在組裝蒸騮裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下

B 用96%的工業酒精制取無水乙醇時，先加入無水CuSO4，再過濾

C 在苯甲酸重結晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加入少量蒸餾水

D 在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫再過濾

（1）現有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物樣品，測得n（Fe）:n（O）=1:1.375,則該樣品中Fe2O3的物質的量分數為___________。（結果保留2位有效數字）

（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。則吸收氣體后溶液中的溶質的化學式為__________，混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為___________。

（3）稱取某硫酸鐵銨樣品7.00 g，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反應，求該硫酸鐵銨的化學式_________。

（4）現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向溶液中加入鐵粉56.0 g，充分反應后剩余固體51.2 g，求所得溶液中溶質的物質的量濃度_________（忽略反應前后溶液體積的變化）。

I. 甲同學根據反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，進行測定H2C2O4溶液的物質的量濃度的實驗。實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00 mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在 __________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）滴定過程中眼睛注視 __________。

（3）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為 ________mol/L。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有 _________（填字母代））。

A 滴定終點讀數時俯視 B 取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗

C 錐形瓶水洗后未干燥 D 裝標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II. 已知：

（5）①乙同學參照上表已知信息用硝酸銀標準溶液滴定氯離子含量時可以作指示劑的是_______（填字母代號）。

a CaCl2 b NaBr c NaCN d K2CrO4

②滴定達終點的現象是___________。