【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系。下列說法錯誤的是
A.X、R的最高化合價相同
B.電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z
C.X、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數比一定是2:1
D.Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發生反應
【答案】A
【解析】
同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素，據此分析判斷。
同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素。
A. X為O元素，O元素沒有+6價，R為S元素，最高價為+6價，A項錯誤；
B. 氧化鋁為離子化合物，可以電解熔融氧化鋁冶煉鋁，B項正確；
C. X、Y形成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O由Na+和O2-構成，Na2O2由Na+和過氧根（O22-）構成，則二者的陽離子與陰離子的個數比均是2:1，C項正確；
D. Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氫氧化鈉與硫酸發生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應，D項正確；
答案選A。
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是
A. 反應的化學方程式為2X=3Y+Z
B. 若t=4，則0~t的X的化學反應速率為0.1mol·L-1·min-1
C. t時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到平衡狀態
D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大
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【題目】用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空氣可吸收H2S并回收S，且能實現回收液的循環，其物質轉化關系如圖。下列有關說法錯誤的是
A.氫、氯、銅三元素的化合價未發生改變
B.轉化過程中包含三步化學反應
C.轉化過程中還原劑為H2S和FeCl2
D.總反應可表示為：2H2S+O2→ 2S+2H2O
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【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，其分子中各原子的原子半徑大小關系為______，碳原子核外有___種運動狀態不同的電子。
（2）氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價，則非金屬性N___________C（填“<”、“=”或“>”），寫出氰化鈉的電子式_______________。
（3）氰化鈉屬于劇毒物質，可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理。
（a）用雙氧水處理，發生的反應為：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，則A的化學式為___。
（b）NaCN與Na2S2O3二者等物質的量反應可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+顯血紅色。寫出該反應的離子方程式____________。
（4）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，此反應的離子方程式是______；恰好反應后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關系是__________。
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【題目】某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業生產進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗。查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理： C2H5OH + 4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發生的副反應：
C2H5OH + HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO + HClO→CCl3COOH （三氯乙酸） +HCl
②相關物質的部分物理性質：
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
熔點／℃ | －1 14.1 | －57.5 | 58 | －138.7 |
沸點／℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（1）裝置B中盛放的試劑是___________；裝置E的作用是_______；
（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產物________（填化學式）的量增加；裝置D可采用________加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。
（3）反應結束后，可采用_________的方法從D中的混合物分離出CCl3COOH，除酒精燈、接液管、溫度計、錐形瓶外，所需玻璃儀器有_________。
（4）測定產品純度：稱取產品0.30 g配成待測溶液，加入0.1000 mol/L碘標準溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.0200 mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產品的純度為____。（保留3位有效數字）
滴定的反應原理：CCl3CHO +OH—→CHCl3 + HCOO－ HCOO－+ I2 → H+ + 2I－+ CO2↑ I2 + 2S2O32－→2I－ + S4O62－
（5）請設計實驗方案證明三氯乙酸的酸性比乙酸強:________
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【題目】C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調節劑，用它可以催熟果實，也可用來衡量一個國家石油化學的發達。根據以下化學反應框圖填空：
（1）寫出A的電子式___________；D的最簡式___________
（2）寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式___________，苯和液溴反應生成E的化學方程式_______，其反應類型為_______。B→C的化學方程式________，
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【題目】現有三個熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為( )
A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol
C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol
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【題目】生活污水中氮元素是造成水體富營養化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。
(1)寫出NH4Cl的電子式_________。
(2)寫出與氯同周期，有2個未成對電子的原子的電子排布式：_______、________
(3)為除去廢水中的NH4+，向103 L該污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH 溶液的體積為_________L(計算結果保留兩位小數)。
(4)若某污水中同時存在NH4＋和NO3-時�？捎孟铝蟹椒ǔィ嚎上仍谒嵝晕鬯屑尤腓F屑將NO3-轉化為NH4＋后再除去，請配平下列離子方程式并標出電子轉移的方向和數目：___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O，____________。
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【題目】貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節炎、感冒發燒等。合成路線如下：
（1）貝諾酯的分子式______。
（2）A→B的反應類型是______；G+H→I的反應類型是______。
（3）寫出化合物C、G的結構簡式：C______，G______。
（4）寫出滿足下列條件的F同分異構體的結構簡式（任寫3種）______。
a．不能與FeCl3溶液發生顯色反應；
b．能發生銀鏡反應和水解反應；
c．能與金屬鈉反應放出H2；
d．苯環上的一氯取代產物只有兩種結構
（5）根據題給信息，設計從A和乙酸出發合成
的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產物及主要反應條件）_______________
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