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(1)將0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 。經2分鐘反應達到平衡，測得n(SO3) ＝ 0.040mol，則O2的平均反應速率為______________________。

(2)在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有________(選填編號)。

a．移出氧氣

b．降低溫度

c．減小壓強

d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

(3)在起始溫度T1(673K)時SO2的轉化率隨反應時間(t)的變化如圖。請在圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時SO2的轉化率隨反應時間變化的示意圖。________。

已知：烯烴和X2在一定條件下能發生取代，且能發生雙烯合成如。

請回答下列問題：

(1)X中含有的官能團為_____________________________________；

(2)Y→Z的化學方程式為_____________________________；

(3)高聚物E的結構簡式為____________________________；甲是A的一種同分異構體，其能實現轉化：，甲的名稱為________；

(4)由可以合成。按合成路線的順序，涉及反應的反應類型有：______________。

請回答下列問題：

(1)C的結構簡式為____________，E的結構簡式為__________。

(2)③的反應類型為____________，⑤的反應類型為__________。

(3)已知A由下述三步反應，其中第3步反應試劑和條件為O2/Cu，△。

請寫出反應1的試劑和條件：___________，反應2的化學方程式為_______________________。

(4)在該合成路線中的化合物(A~I）,其中互為同分異構體的是_____________(填字母代號)

(5)化合物I的核磁共振氫譜共有____組峰，峰面積之比為____________。

(6)第⑥步反應的名稱為D-A反應，理解其中成鍵與斷鍵關系，請寫出由乙炔為原料合成1,4-環己二烯流程。(無機試劑、溶劑任選)_______________

(7)寫出以 和為原料，制備醫藥中間體的合成路線(無機試劑、溶劑任選)___________

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（以下涉及到的氣體體積均為標準狀況下數據）：

(1)甲組用a克Cu粉，在加熱的條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸銅溶液，則所需稀硝酸的濃度至少為_______mol/L，需要質量分數為ω%，密度為ρg/cm3的濃硝酸_______mL（均用最簡分式表示）。

(2)乙組用b克Cu粉，全部溶于過量的稀硝酸中，溶液質量增重_____克，將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時通入氧氣的體積至少_______L才能使生成的氣體吸收完全（均用最簡分式表示）。

(3)丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。列式計算原混合酸中硝酸的物質的量是多少？____________硫酸的物質的量濃度多少？_________

(1)檢驗乙醛的試劑是_________；(選填編號)

a．銀氨溶液 b．碳酸氫鈉溶液 c．新制氫氧化銅 d．氧化銅

(2)乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為____________；

(3)實驗開始時，是先鼓入空氣還是先點燃酒精燈加熱銅絲？_____________，原因是_________；該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用______來估量；

(4)實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_______。以下實驗需要水浴加熱的是_________；(選填編號)

a.鹵代烴水解 b.銀鏡反應 c. 乙酸丁酯 d.苯的硝化反應

(5)該課外活動小組偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假設兩者恰好完全反應）。該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：① 溴水將乙醛氧化為乙酸；② 溴水與乙醛發生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?__________________________。

(一)CuSO4·5H2O制取

完成下列填空：

(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸(可加熱)，銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：_____。

(2)根據反應原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質的量之比）為______________________。

(3)步驟Ⅰ______________；步驟Ⅱ______________。

（二）膽礬中CuSO4·5H2O含量的測定

已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

(1)實驗方案如下，并將步驟④補全：

①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；

②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀(不考慮其它副反應)；

③過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10.00mL鹽酸；

④___________________________

⑤數據處理。

(2)在滴定中，眼睛應注視__________；滴定終點時，準確讀數應該是滴定管上________所對應的刻度。

(3)就方案中數據進行處理，則樣品CuSO4·5H2O中質量分數為___________。步驟③中沉淀未洗滌，導致結果______(填偏大、偏小、無影響)。

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A＋C的熱化學方程式為____________(用離子符號表示)。

有關數據見下表：

完成下列填空：

(1)Cl2O是____ 酸的酸酐，Cl2O電子式為____________。

(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是______(選填編號)。

a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應得電子的數目

c．氣態氫化物的穩定性 d．最高價氧化物對應水化物的酸性

(3)根據分子間作用力對沸點影響的變化規律：組成和結構相似的分子，其沸點隨著相對分子質量的增大而升高，但上表中相對分子質量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________________________。

(4)ClO2和堿溶液反應生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2－）和氯酸鹽，其離子方程式是________，氧化產物________。（填離子符號）

(1)青蒿素的分子式為________________________。

(2)為了引入過氧基，需要在有機合成中引入羥基，引入羥基的反應類型有_____。(選填編號)

①取代　　②加成　　③消去　　④酯化　　⑤還原

(3)天然香草醛()可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應如下：

(4)步驟①③的作用是_________________________________________________________________________________。

(5)C8H10O3的結構簡式：__________________________________________________________。

(6)C與這種天然香草醛互為同分異構體，寫出符合下列條件的C的一種結構簡式_________________。

①有苯環；②能水解；③能發生銀鏡反應；④遇FeCl3溶液發生顯色反應。

(7)芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機試劑任用）。____________________

已知：羰基α－H可發生反應：

(1)電流從____(選填“左”或“右”，下同)側電極經過負載后流向______側電極。

(2)為使電池持續放電，離子交換膜需選用______離子交換膜(選填“陰”或“陽”)。

(3)A電極上的電極反應式為___________________________。

(4)當有4.48 L NO2(標準狀況)被處理時，轉移電子為________摩爾。

(5)負載可以測定電流大小，從而確定氣體含量，酒駕測定工作原理與其相似。仔細閱讀圖：寫出酒駕測定中電池總反應方程式：______________________________，負極反應方程式：____________________________。