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A.含1mol/LC1-的NH4Cl與氨水的中性混合溶液中，NH4+數為NA

B.60gSiO2和28gSi中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個Si-Si鍵

C.標準狀況下，濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備22.4LCl2，轉移的電子數均為2NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為0.5NA

A.AB.BC.CD.D

反應Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。

①343 K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數K343 K=__________（保留2位小數）。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是__________，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_____________。

③比較a、b處反應速率大小：υa______υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處=________（保留1位小數）。

A.苯中含有雜質苯酚，可用濃溴水來除雜

B.1mo1在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

C.按系統命名法，的名稱為3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷

D.已知C－C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為的分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5（g）完全分解）

②研究表明，N2O5（g）分解的反應速率。t=62 min時，測得體系中=2.9 kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應溫度至35℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_________。

④25℃時N2O4（g）= 2NO2（g）反應的平衡常數Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。

【題目】有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四種無色液體，只有一種試劑就能把它們鑒別開，這種試劑是(　　)

A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KMnO4溶液

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同

（1）全釩液流電池放電時V2+發生氧化反應，該電池放電時總反應式是__________。

（2）當完成儲能時，正極溶液的顏色是________

（3）質子交換膜的作用是____________

A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產物是苯酚和碳酸鈉

B. 苯的同系物中，苯環和側鏈相互影響，使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3：2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面