【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）
A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式(
)看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應
D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]環丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環丙貝特的一種新方法：
回答下列問題：
(1)C的化學名稱為______________________
(2)F中含氧官能團的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為______________________
(5)M為
的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則M的結構共有種____(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為_______
(6)利用Wittig反應，設計以環己烷為原料(其他試劑任選)，制備
的合成路線：______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.裝置可用于蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B.裝置可測定中和反應反應熱
C.圖丙裝置可以探究溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4反應的影響
D.圖丁裝置可以論證醋酸、碳酸、硼酸的酸性強弱順序為：醋酸>碳酸>硼酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S 
HS-+H+和HS- S2-+H+，若向溶液中
A.加硫酸，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大
C.通入氯氣，溶液pH值增大
D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：
＋H2(g) ΔH＝＋124 kJ·mol－1，若反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的
濃度變化曲線未表示出)：
①第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min時反應改變的條件是_______________________________。
②比較產物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小___________。
（2）頁巖氣的主要成分為CH4，請回答下列問題：
①已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；N2與O2反應生成NO的過程如下：
2NO(g)
則CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝______kJ/mol。
②頁巖氣可用于生產合成氣(CO和H2)其反應的熱化學方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2 kJ/mol。對于氣相反應，用各組分的平衡壓強(p)表示平衡常教(記作Kp)，則生產合成氣的Kp＝_____（寫出計算的表達式），你認為可同時提高化學反應速率和CH4轉化率的措施是 ______（答出一條即可）。
③在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對平衡時H2物質的量分數的影響如圖所示。
由圖可知，在相同溫度下，CH4的轉化率隨壓強的增大而________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要達到H2的物質的量分數>65%，以下條件中最合適的是_________(填序號)。
a．600℃，0.2 MPa b．600℃，0.9 MPa
c．700℃，0.9 MPa d．800℃，1.5 MPa
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體的自動化檢測中常常應用根據原電池原理設計的傳感器。下圖為電池的工作示意圖，氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物。
待測氣體 | 部分電極反應產物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
H2S | H2SO4 |
則下列說法中正確的是
A. 上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極
B. 檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應式為Cl2＋2e－===2Cl－
C. 檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. 檢測Cl2和CO體積分數相同的兩份空氣樣本時，傳感器上電流大小、方向相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42—)中回收氧化鐵流程如圖所示：
已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發生反應的離子方程式：_____，指出使用空氣的優點是：_______。
(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s) ΔH＝－Q1 kJ/mol，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝______。
(3)常溫下，根據已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝_________。
(4)有人用氨水調節溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質是_____(填化學式，下同)，用____試劑可將其除去。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數比可能是1∶2
B.若Z、Y能形成氣態氫化物，則穩定性一定是ZHn>YHn
C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應
D.三種元素的原子半徑：r（X）>r（Y）>r（Z）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
