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已知：①濾渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、MnO2；②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變；③常溫下鎢酸溶于水。

（1）鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為______，請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解生成Fe2O3的化學方程式：_____________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH＝10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子含有SiO32—、HAsO32—、HAsO42—等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HAsO32—＋H2O2===HAsO42—＋H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是________。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度的升高而減小。如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則：

①T1_____T2(填“>”或“<”)；T1℃時Ksp(CaWO4)＝______。

②向鎢酸鈉溶液中加入石灰乳會得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

回答下列問題：

（1）操作②的目的是獲得K2MnO4，同時還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫出該步反應(yīng)的化學方程式：____，操作①和②均需在坩堝中進行，根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇____(填序號)。

a．瓷坩堝 b．氧化鋁坩堝 c．鐵坩堝 d．石英坩堝

（2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

若溶液堿性過強，則MnO4—又會轉(zhuǎn)化為MnO42—，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，因此需要通入某種氣體調(diào)pH＝10～11，在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是______________。

（3）操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是________。

圖1 圖2

（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_____，溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙�。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是_____。

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。

下列說法正確的是

A. 在 pH 為 6.37 及 10.25 時，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)

B. 反應(yīng) HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常數(shù)為 10－7.63

C. 0.1 molL－1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4) ＝0.1 molL－1

D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32－＋H2C2O4＝HCO3－＋HC2O4-

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號)。

①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號)。

①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是( )

A.氣體A一定只是NO

B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，因此可以判斷溶液甲中含有K2SO3

C.若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3

D.溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、MgCl2

①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

（1）上述化學方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物質(zhì)名稱）；

（2）C6H12O6名稱是_________，常用_____ ____試劑來檢驗其存在；

（3）為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟蘋果汁中加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，反應(yīng)生成____ ____（填實驗現(xiàn)象）；

（4）下列作用不屬于水解反應(yīng)的是_________

A．吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色

C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕

D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂

A.電流由呼氣所在的鉑電極流出

B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C.O2得電子與H2O結(jié)合生成OH－

D.該電池的負極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號是________，最外電子層的電子排布式是________。

A.該有機物易溶于水

B.可以與Na2CO3生成2molCO2

C.該分子對稱性好，所以沒有順反異構(gòu)

D.該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面