精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

A.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型無機非金屬材料

B.氯水放置數天后，漂白性和酸性均減弱

C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料

D.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因水中生成了硫酸

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中數據可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______。“分銅”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現象，原因是_______。

（2）“分金”時，單質金發生反應的離子方程式為________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數與pH的關系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。

（5）工業上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。

(1)10種元素中，第一電離能最大的是_______，電負性最小的金屬元素是_____。

(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是__________。

(3)②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____________。

(4)①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為_________、____________

(5)①和⑤的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為______________________

(6)用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程：______________________________________

(7)⑨元素的價電子的軌道表示式為________________________________。

(1)B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個伸展方向，原子軌道呈________形。

(2)某同學根據上述信息，推斷C基態原子的軌道表示式為該同學所畫的軌道表示式違背了________________。

(3)G位于______族__________區，價電子排布式為________________。

(4)檢驗F元素的方法是________，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因：_____________。

(5)寫出E的單質與水反應的離子方程式：_____________________________________

(6)寫出DA3的電子式_______________________（用元素符號）

(1)寫出下列元素的名稱 X_______,Y________，Z__________

(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價鍵，其中極性較強的是________(X、Y用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y的________(填“大”或“小”)。

(3)寫出X的單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式：________________。

(4)W的基態原子的價電子排布式為____________；

(5)Y元素的核外電子軌道表示式為___________。

(6)已知一種Y4分子結構如圖所示：

斷裂1 mol Y—Y鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ熱量。則由1molY4氣態分子變成2molY2氣態分子_______(填寫吸收或放出)_______kJ

【題目】避蚊酯(DMP)是一種塑化劑，相對分子質量為194，攝人后對人體有一定的危害，其結構可表示為(其中R為烴基)實驗室由以下方法可得到DMP。

請回答：

(1)物質C中官能團的名稱為_____。

(2)下列有關DMP的說法可能正確的是_______。(填字母標號)

A．DMP的分子式為C10H12O4

B．DMP可以發生取代、加成、氧化等反應

C．DMP在水中的溶解度不大

(3)B與乙二酸()在一定條件下可以按物質的量1：1發生反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為______。

(4)工業上以鄰二甲苯()為原料先生產苯酐()，再使其與某醇在一定條件下反應制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學方程式為________。

(5)芳香化合物E與C互為同分異構體，若lmo E與足量銀氨溶液反應最多生成2mol Ag，則E可能的結構簡式為______。B也存在多種同分異構體，符合下列條件的B的同分異構體有______種。

①l mol有機物可以與2mol NaOH反應

②苯環上的一氯代物只有一種。

（1）在實驗過程中發現C中銅粉由紅色變為黑色，說明分解產物中有__(填化學式)。

（2）實驗完畢后，取D中硬質玻璃管中的固體物質于試管中，滴加蒸餾水，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，產生該氣體的化學方程式為__。

（3）通過上述實驗現象的分析，某同學認為產物中還應有H2O，可能有Cl2。該同學認為可能有Cl2存在的理由是__。

（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→__→__→__。

②F中發生反應的離子方程式為__。

（5）實驗結論：NH4ClO4分解時產生了上述幾種物質，則高氯酸銨分解的化學方程式為___。

（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的__；實驗結束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結果__(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。

已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離為TiO2+和SO42-。請回答下列問題：

（1）寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式__________________________。步驟①中加入足量鐵屑的目的是______________。

（2）工業上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產鈦 是一種較先進的方法，電解質為熔融的CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應為_______________。

（3）步驟②的離子方程式是____________________________，所得副產品主要 是__________（填化學式）。

（4）步驟④的結晶過程中必須控制一定的真空度，原因是_____________________。

（5）乳酸可由乙烯經下列步驟合成：

上述合成路線的總產率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應轉化為乳酸亞鐵晶體的產率為90%，則生產468 kg乳酸亞鐵晶體（M＝234 g/mol）需要標準狀況下的乙烯________m3。

(1)1 mol CO2中含有的σ鍵數目為________，π鍵數目為________。

(2)已知CO和CN－與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為________。CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________。

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的—個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol-1若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

(4)Co 基態原子核外電子排布式為____________；

基態Ge原子的核外電子排布式為____________；

Zn2+的價電子軌道表示式為_______________；

Co3+核外電子未成對電子數為__________________。

(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價鍵的極性由強到弱的順序是_______________________。

(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

(2)Fe2＋基態核外電子排布式為_____________________________。

(3)乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結構如圖1所示。

此物質中碳原子的雜化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________。已知(CN)2是直線型分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為_____________。

(5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，結構如圖2所示。

該晶體的化學式為___________________________________。