【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是
A.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型無機非金屬材料
B.氯水放置數天后，漂白性和酸性均減弱
C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料
D.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因水中生成了硫酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol
則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ/mol
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為_______。
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。
ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由______。
（3）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：
①電極b上發生的是______反應（填“氧化”或“還原”）。
②寫出電極a的電極反應式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g) ΔH<0，反應經60 s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是( )
A. 其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢
B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的
C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5 L，平衡正向移動，平衡常數增大
D. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.000 5 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數是核外電子總數的
的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級有一個未成對電子的基態原子和價電子排布為2s22p5的原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】避蚊酯(DMP)是一種塑化劑，相對分子質量為194，攝人后對人體有一定的危害，其結構可表示為
(其中R為烴基)實驗室由以下方法可得到DMP。
請回答：
(1)物質C中官能團的名稱為_____。
(2)下列有關DMP的說法可能正確的是_______。(填字母標號)
A．DMP的分子式為C10H12O4
B．DMP可以發生取代、加成、氧化等反應
C．DMP在水中的溶解度不大
(3)B與乙二酸(
)在一定條件下可以按物質的量1：1發生反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為______。
(4)工業上以鄰二甲苯(
)為原料先生產苯酐(
)，再使其與某醇在一定條件下反應制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學方程式為________。
(5)芳香化合物E與C互為同分異構體，若lmo E與足量銀氨溶液反應最多生成2mol Ag，則E可能的結構簡式為______。B也存在多種同分異構體，符合下列條件的B的同分異構體有______種。
①l mol有機物可以與2mol NaOH反應
②苯環上的一氯代物只有一種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種將CO2和H2O轉換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質溶液為稀H2SO4)。下列關于該裝置的敘述錯誤的是
A. 該裝置可將電能轉化為化學能
B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大
C. 電極b上生成CH4的電極反應式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O
D. 若電極b上只產生1 mol CO，則通過質子膜的H+數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 molL1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8．1 | 6．3 | 1．5 | 3．4 | 8．9 | 6．2 | 6．9 |
沉淀完全的pH | 10．1 | 8．3 | 2．8 | 4．7 | 10．9 | 8．2 | 8．9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。
(4)寫出“沉錳”的離子方程式_____________。
(5)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=
時，z=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源問題是人類社會面臨的重大問題,合理的開發利用至關重要。
（1）丁烯是石油化工中的重要產物,正丁烷脫氫可制備1-丁烯:C4H10（g） =C4Hg（g） +H2（g） △H。 下表為該反應中所涉及物質的鍵能數據:
則△H=_______
（2）甲醇是未來重要的綠色能源之一,常見的合成反應為CO（g） +2H2（g）
CH3OH（g）H<0;為了探究反應物的濃度對反應速率的影響,進行了相關實驗，測得的實驗數據如下表所示:
該反應速率的通式為v正=k正cm（CO）.cn（H2）（k是與溫度有關的速率常數）。由表中數據可確定反應速率通式中m和n分別_____、_____（ 取正整數）。
（3）合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供,也可由天然氣與水蒸氣通過下列反應制備:CH4（g） + H2O（g） CO（g） +3H2（g）H>0。向100 L剛性密閉容器中充人1 mol CH4和3 mol水蒸氣進行反應,不同溫度和壓強下平衡體系中CH4的平衡轉化率情況如圖1所示:
①p1____p2（填“<”“>”或“="）。
②已知壓強為P1,溫度為100°C時,反應達到平衡所需的時間為5min,則0~5min內用H2表示的平均反應速率為______；該溫度下的平衡常數K=_______mol2·L-2。
（4）近年來,有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料,其工作原理如圖2所示。
①寫出Cu電極上產生乙烯的電極反應式:_____________；如果Cu電極上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則Pt電極上產生O2的物質的量為__________mol。
②HCOOH為一元弱酸,常溫下將0.1mol·L-1HCOOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液按體積比a:b混合（忽略溶液體積的變化），混合后溶液恰好顯中性,則HCOOH的電離常數為______（用含a、b的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.電池總反應為M1-xFexPO4+LiC6═LiM1-xFexPO4+6C
B.放電時，負極LiC6中碳元素失去電子變為單質
C.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極
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