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(1)基態氮原子中含有______種運動狀態不同的電子，與N3-含有相同電子數的四原子分子是_______(寫化學式)，其立體構型是________。

(2)C、N、O、F四種元素的第一電離能由小到大的順序為_____。

(3)Cu+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為______。CuO在高溫下能分解生成Cu2O，其原因是_______。

(4)在加熱和Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原子的雜化方式是____，乙醛分子中H一C—O的鍵角____ (填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。

(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代后有兩種不同的結構，其中[Cu( H2O)2(Cl)2]是非極性分子的結構式為________。

(6)如圖所示為NaCl晶體的晶胞結構圖和晶胞截面圖(截面圖中的大球為Cl-，小球為Na+)；

①晶胞中距離1個Na+最近的Cl-有_____個 ，這些C1-圍成的圖形是___________。

②若晶體密度為ρg●cm-3，阿伏加德羅常數的值用NA表示，則Na+的離子半徑為_______pm(列出計算表達式)。

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同

(1)丙烷中混有乙烯雜質，實驗室用如圖裝置除雜，得到純凈的丙烷。若試劑a為酸性高錳酸鉀溶液，則試劑b、c的名稱分別為______、_______。

(2)如圖為各組物質的能量總和及相互間轉化的能量關系。丙烷氣體分解得到石墨(C)和氫氣的熱化學方程式為_________。

(3)在兩個容積均為1 L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入2 mol H2和一定量的CO2，在一定條件下發生反應2CO2(g) +6H2(g)C2 H4(g) +4H2O(g) △H。CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示：

①該反應的H___________(填“>”“<"或“=")0，判斷的理由是__________。

②在氫碳比為2.0時，Q點v(逆)_______P點v(逆)(填“>”“<"或“=”)。

③氫碳比：x_____2. 0(填“>”“<”或“=”)。

④Q點對應溫度下，該反應平衡常數K=_______L3· mol-3。

A.當V[NaOH(aq)]=20 mL時.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)

B.在P點時，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)

C.當V[NaOH(aq)]=30 mL時，2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]

D.當V[NaOH(aq)]=40 mL.時.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)

A.反應池中處理硫化氫的反應是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

B.電極a為陽極，電極b為陰極

C.若交換膜為質子(H+ )交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大

D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區會產生紅褐色沉淀

A.糖類、油脂、蛋白質均只含C、H、O三種元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面

D.二環[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3種(不考慮立體異構)

A.反應中，每生成294 gg釋放的中子數為3NA

B.常溫常壓下，22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氫原子數目為6NA

C.1 L0.5 mol. L-1'碳酸鈉溶液含有的CO32- 數目小于0.5NA

D.0.1 mol H2O2與MnO2充分作用生成O2，轉移的電子數為0.1NA

A.濾紙上c點附近會變紅色

B.Cu電極質量減小，Pt電極質量增大

C.燒杯中溶液的pH先減小，后增大

D.Z溶液中SO42－向Cu電極定向移動

已知：i.在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+。

ii.相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

(1)濾渣①的主要成分為_________(填化學式)。

(2)"氧化”步驟中發生反應的離子方程式為____________。

(3)“加熱"操作的目的是_________。

(4)“酸化"過程中發生的反應為2CrO42- +2H+Cr2O72-+ H2O (K=4.0×1014L3·mol -3)。已知“酸化”后溶液(pH=1)中c(Cr2O72- )=6. 4×10-3 mol·L-1，則溶液中c(CrO42-)=_______。

(5)可利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O72-催化還原，其工作原理如圖所示：

在該電池中，b作______極，a極的電極反應為__________

(6)K2 Cr2O7標準溶液還可用于測定市售硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol -1)的純度。測定步驟如下：

i.溶液配制：稱取1.2400g市售硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后.全部轉移至100mL容量瓶中.加蒸餾水至刻度線。

ii.滴定：取0.01000 mol. L-1的K2Cr2 O7標準溶液20. 00 mL，稀硫酸酸化后加入過量KI溶液，發生反應(Cr2O72-被還原成Cr3+ ，I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32 - =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液藍色褪去.即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為25.00mL。

①稀硫酸酸化的K2Cr2O7標準溶液與KI溶液反應的離子方程式為_________

②該市售硫代硫酸鈉晶體樣品的純度為_______%(保留1位小數)。

A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成

C. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主