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(1)產生的氧氣按從左到右的流向，所選裝置各導管的連接順序是___________。

(2)C裝置中濃H2SO4的作用是________。

(3)D裝置中MnO2的作用是_____________。

(4)燃燒管中CuO的作用是______________。

(5)若準確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經充分燃燒后，A管質量增加1.32g，B管質量增加0.54 g，則該有機物的實驗式為_______。

(6)要確立該有機物的分子式，還要知道___________。

方法一:用質譜法分析得知 A的相對分子質量為150。

方法二:核磁共振儀測出 A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如下圖所示。

方法三:利用紅外光譜儀測得 A分子的紅外光譜如下圖所示。

請填空:

（1）A的分子式為 _____。

（2）A的分子中含一個甲基的依據是 _____。

a. A的相對分子質量

b. A的分子式

c. A的核磁共振氫譜圖

d. A分子的紅外光譜圖

（3）A的結構簡式為_______。

A.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、

B.能使紫色石蕊溶液變藍的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br－、

C.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、、S2－、

D.由水電離產生的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：、、、Cl－

A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子

C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

D.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

B.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

C.在海帶灰的浸出液（含有I－）中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O

D.“84”消毒液（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣： ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式___________。

(2)該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為_________mol·L－1。

(3)設在B點時酸堿恰好中和，則a＝____________。

(4)若所加入的酸為0.2000 mol·L－1的鹽酸，則D點時溶液的c(H＋)＝________。

I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

（1）用鉛精礦火法煉鉛的反應的化學方程式為_________。

（2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為：____。

II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：① 不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

② PbCl2為能溶于水的弱電解質，在Cl—濃度較大的溶液中，存在平衡： PbCl2（aq）+2Cl—（aq） PbCl42—（aq）

（3）浸取液中FeCl3的作用是_________。

（4）結合信息判斷，操作a為_________，以利于PbCl2的析出。

（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

① 溶液3應置于______（填“陰極室”或“陽極室”）中。

② 簡述濾液2電解后再生為FeCl3的可能原理：______。

③ 若鉛精礦的質量為a g，鉛浸出率為b，當電解池中通過c mol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質量分數的計算式為______。

（1）H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如圖：

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____。

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_____。（填字母，裝置可多次使用）；B中盛放的試劑是_____。

③該制備裝置的缺點為_____。

（2）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產品。

①儀器a的作用是_____。

②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是_____，回收濾液中C6H5C1的操作是_____。

③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/L NaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉化率為_____。

④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有：_____（寫出一點即可）。

已知：

①烴A的相對分子質量為56，核磁共振氫譜顯示只有2組峰，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②

③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

④

請回答下列問題：

（1）物質A的結構簡式為_____。

（2）G的名稱為_____ (用系統命名法)。

（3）反應B到C的化學方程式為_____。

（4）實驗室制備物質Y的方程式為：_____。

（5）由E和G生成PBA的化學方程式為_____；若PBA的平均聚合度為70，則其平均相對分子質量為_____。

（6）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種。(包含順反異構)

①鏈狀化合物；②能發生銀鏡反應；③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連

其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為2∶1的是_____ (寫結構簡式)。

（7）若由1，3-丁二烯為原料（其他無機試劑任選）通過三步制備化合物G其合成路為：_____。

（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態原子核外電子排布遵循“洪特規則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。

（2）在3d過渡金屬中，基態原子未成對電子數最多的元素是_____（填元素符號）。

（3）銅的焰色反應呈綠色，在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。

（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。

（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。