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(1)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c(SO32－)＝________________［用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(2)已知25℃時BaSO4的溶度積Ksp＝1.1×10－10，其溶解度為__________________。

(3)已知Ag2CrO4在298 K時的溶解度為0.00445 g，其溶度積為___________________。

A.AB.BC.CD.D

A.價電子排布為ns1的元素，不一定是s區元素

B.配合物Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n＝5

C.光鹵氣（COCl2）、甲醛分子的立體構型和鍵角均相同

D.某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

A. a點無ZnS沉淀生成

B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C. 向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動，c(S2-)增大

D. CuS和MnS共存的懸獨液中，

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發生劇烈反應并產生白霧。下列說法錯誤的是

A.乙裝置中盛放的試劑是P2O5，防止水蒸氣進入裝置中

B.裝置甲應置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2產率

C.反應結束后，分離甲中混合物的實驗操作是蒸餾

D.SO2、Cl2均可使品紅試液褪色，原理不相同

請回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）濾渣1的主要成份分別是_______（填化學式），“過濾”用到的玻璃儀器是__________。

（3） “溶浸”時，氧化銅參與反應的相關離子方程式是________；“溶浸”時可以適當升高溫度，但不宜過高，其原因是________________。

（4） “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體，再經吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應的離子方程式是_____________________。

（5） “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應式是_________。陽極區產生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現象，該氣體是_______（寫化學式）。

回答下列問題：

（1）G中官能團的名稱是__；③的反應類型是__。

（2）通過反應②和反應⑧推知引入—SO3H的作用是__。

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應生成產物的結構簡式，并用星號（*）標出其中的手性碳__。

（4）寫出⑨的反應方程式__。

（5）寫出D的苯環上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構體結構簡式_。

（6）寫出以對硝基甲苯為主要原料（無機試劑任選），經最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線__。

A.向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小

B.圖中a點對應的是不飽和溶液

C.向c點對應的溶液中加入少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，則c(Br－)增大

D.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

A. 根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a

D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動

A.可直接根據Ksp的數值大小比較難溶物在水中的溶解度

B.AgCl易轉化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)

C.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

D.常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變