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①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

A.餐具上的油污可用熱的純堿溶液清洗，紡織品上的油污不可以用燒堿溶液清洗

B.工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗

C.一定條件下，1mol 化合物X（）最多可以與2molNaOH反應(yīng)

D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的

(1)圖中A、B、C、D四點(diǎn)的Kw由大到小的順序：________ 。

(2)若從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用的方法是________。

(3)在100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為_____ 。

(4)pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃，pH=________ 。

A.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D.室溫下，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+

【題目】汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 增大壓強(qiáng)，可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)為為無(wú)污染的N2和CO2，而消除污染

C. 該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

D. 使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大

已知：①X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92；

②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基；

③(苯胺，易被氧化)

請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）E的分子式為___，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。

（2）1mol阿司匹林最多能與___mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

（3）與少量碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___。

（5）比少一個(gè)碳原子的有機(jī)物（分子式為C6H12O2）有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)符合下列條件的有___種。

①能與金屬鈉反應(yīng) ②含兩個(gè)甲基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

其中核磁共振氫譜為6：2：2：1：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___ (只寫(xiě)任意一種)。

（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出以A為原料制備的合成路線___。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。

①B裝置的作用是___。

②D和E裝置能檢驗(yàn)裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物中有氣體__（填化學(xué)式），能說(shuō)明產(chǎn)生有該氣體的現(xiàn)象是__。

（2）乙同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，提出裝置A產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中可能還有CO2、SO2，為了驗(yàn)證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。

①氣流從左至右，儀器連接順序?yàn)?/span>A、F、__、M。

②能證明有CO2的現(xiàn)象是__。

③除去SO2的離子方程式為__。

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（1）已知Cd與Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期，則Cd的價(jià)電子排布圖為___。已知Zn與Cu的能量變化如圖所示，試解釋步驟②吸收能量大于步驟④的原因___。

（2）CdS燃燒可生成CdO和SO2，SO2在空氣中遇到微塵會(huì)緩慢轉(zhuǎn)化為SO3。SO2中S的雜化方式為___，SO3分子的空間構(gòu)型為___。

（3）O、S、Se為同主族元素，已知其對(duì)應(yīng)氫化物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①H2Se沸點(diǎn)高于H2S的原因?yàn)?/span>___。

②H2O的分解溫度高于H2S的原因?yàn)?/span>___。

（4）已知ZnS熔點(diǎn)為2830℃；CdS熔點(diǎn)為1750℃，則二者屬于___晶體，ZnS熔點(diǎn)更高的原因?yàn)?/span>___。

（5）如圖為ZnS的晶胞圖。若已知最近的鋅離子之間距離為apm，則ZnS晶體的密度為___g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

（1）已知CH4、CO、H2的燃燒熱分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸熱dkJ/mol。利用甲烷制備合成氣的化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH。

①ΔH=__kJ/mol。

②一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

A.v正(CH4)=v逆(H2O)

B.氣體壓強(qiáng)不再變化

C.單位時(shí)間每消耗1molCH4，同時(shí)產(chǎn)生3molH2

D.CH4與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3

（2）在某密閉容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，測(cè)得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1___p2（填“＜”、“＞”或“=”），該反應(yīng)為___（填吸或放）熱反應(yīng)。

②m、n、q三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為__。

③若q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為___，該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___（用含有P1的表達(dá)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp隨溫度變化的曲線是如圖中的___（填a、b），理由是___。