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A. 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等于點③

B. 點①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)

C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1

A.Cu和稀硝酸制取NO

B.檢驗乙炔的還原性

C.實驗室制取溴苯

D.實驗室分離CO和CO2

A. a為電源的負極

B. 電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 除去尿素的反應為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl

D. 若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設氯氣全部參與反應)

對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業的重要原料。

（1）寫出PX的結構簡式 。

（2）PX 可發生的反應有 、 （填反應類型）。

（3）增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉化關系，其中A 是PX的一種同分異構體。

① B 的苯環上存在2 種不同化學環境的氫原子，則B 的結構簡式是 。

② D 分子所含官能團是 （填名稱）。

③ C 分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結構簡式是

（4）F 是B 的一種同分異構體，具有如下特征：

a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。

寫出F 與NaHCO3溶液反應的化學方程式

A. 若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿

B. 若A為固態非金屬單質，D為O2，則A可以為單質硫

C. 若A為強堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度

D. 若A為18電子氣態氫化物，D為O2，則A只能是C2H6

（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序為____(填字母)。

A．用NaOH溶液潤洗儀器并加入NaOH溶液

B．放出NaOH溶液進行滴定

C．調節起始讀數

D．查漏，再水洗2～3遍

（2）用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時，左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛應注視___。

（3）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為___mL。

（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：

請選用其中合理的數據計算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質的量濃度：c(HCl)＝____。

（5）分析下列操作對所測洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：

A．若取待測液時，開始仰視讀數，后俯視讀數，則____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；

B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則____。

A.分子式為CH2BrCl 的鹵代烴

B.分子式為C4H8O2的酯

C.的一溴代物

D.立方烷()的二氯代物

A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反應，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數目均為0.2NA

B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數目等于0.2NA

C. 18g固態水（冰）中含有的氫鍵的數目為2NA

D. 25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中Ag+數目為1.0×10-8NA

根據以上信息回答下列問題：

（1）生產過程中X的化學式為____。

（2）寫出產生CuCl的離子方程式：____。

（3）實驗探究pH對CuCl產率的影響如表所示：

析出CuCl晶體最佳pH為____，當pH較大時CuCl產率變低原因是____。調節pH時，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。

（4）氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實驗結果如表（平行實驗結果相差不能超過1%）：

則樣品中CuCl的純度為_____。（結果保留三位有效數字）。

（5）由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH熱分解的化學方程式為____。第一步CuCl水解反應的平衡常數K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K＝____。