【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反應，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數目均為0.2NA
B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數目等于0.2NA
C. 18g固態水（冰）中含有的氫鍵的數目為2NA
D. 25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中Ag+數目為1.0×10-8NA
【答案】C
【解析】
A.甲烷和氯氣在光照條件下發生反應，生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應同時進行，每種產物的物質的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl鍵數目也不相同，則不確定生成的C-Cl鍵的數目，故A錯誤；
B.Na2O2中的陰離子是
，Na2S中的陰離子是
，二者的相對分子質量都是78，所以78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數目一定是NA，故B錯誤；
C.依據n=m/M計算物質的量=18g/18g/mol=1mol，氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的氫鍵數目為2NA，故C正確；
D. 25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.0×10-8mol/L，沒給出溶液的體積，故無法計算銀離子的數目，故D錯誤。答案選C。
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【題目】在2 L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：
(1)該反應的化學方程式是________________________。
(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是__________________。
(3)X的轉化率是_________________。
(4)關于該反應的說法正確的是________。
A．到達t時刻該反應已停止
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
A. NH3
NO2
HNO3B. Al
NaAlO2(aq)
NaAlO2(s)
C. Fe
Fe2O3
FeD. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2OH(aq)]
Ag
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【題目】有Ⅰ～Ⅳ四個體積均為0.5 L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發生反應4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡轉化率(α)與Z和溫度(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
容器 | 起始時 | ||
t/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
A. ΔH<0，a<4<b
B. 300℃該反應的平衡常數的值為64
C. 容器Ⅲ某時刻處在R點，則R點的υ正>υ逆，壓強：p(R)>p(Q)
D. 若起始時，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃達平衡時容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1
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【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對某些特定加成反應有很好的催化作用，有機化合物H的合成路線如下：
（1）C中含有的官能團名稱為_____。
（2）C→D的反應類型為_____。
（3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反應類型也相同，那么G的結構簡式為_____。
（4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式：_____。
①1molX完全水解消耗2molNaOH；
②水解酸化后兩種產物核磁共振氫譜均有4個峰，峰高比為3∶2∶2∶1。
（5）以乙醇為原料利用GIL合成聚酯
寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。______
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【題目】用下列實驗方案不能達到實驗目的的是（ ）
A. 圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB. 圖B裝置——檢驗乙炔的還原性
C. 圖C裝置——實驗室制取溴苯D. 圖D裝置——實驗室分離CO和CO2
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【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示，已知它們的原子序數總和為46。
(1)M與Y形成的化合物中含________鍵，屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)
(2)N元素形成的單質分子中的化學鍵類型及數目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學反應中________易斷裂。
(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為_________________。其中的化學鍵有__________________________。
(4)寫出M單質與X元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_____________。
(5)核電荷數比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：
質子數 | 16 | 16 | 16 |
電子數 | 16 | 17 | 18 |
化學式 | _______ | ________ | ________ |
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【題目】研究處理NOx、SO2，對環境保護有著重要的意義。回答下列問題：
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數為______。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數)。
(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。
(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數。
②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則
＝_____(保留2位有效數字)。
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【題目】在密閉容器中，m A(g)+n B(g) 
p C(g)反應達平衡時，測得 c(A)為 0.5molL1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得 c(A)為 0.3molL1，則下列判斷中正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. 物質B的轉化率減小
C. m + n <p D. 物質C的體積分數增加
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