Question

【題目】在2 L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：

(1)該反應的化學方程式是________________________。

(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是__________________。

(3)X的轉化率是_________________。

(4)關于該反應的說法正確的是________。

A．到達t時刻該反應已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等

Answer 1

【答案】2X3Y＋Z mol/(L·min) 33.3% BC

【解析】

根據圖象分析可知反應物為X，生成物為Y、Z，根據X、Y、Z變化量之比為確定方程式的比例系數；根據速率公式，轉化率公式進行計算；根據化學平衡的特征進行判斷。

(1)根據圖象可知，該反應的反應物為X，生成物為Y、Z，且X、Y、Z變化量之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，到達t時刻各物質量不再改變，說明達到化學平衡狀態，所以化學方程式為2X3Y＋Z，故答案：2X3Y＋Z；

(2)根據v=，反應起始至t，Y的濃度變化量為c=1.2mol÷2L=0.6mol/L，平均反應速率v= mol/(L·min)， 故答案： mol/(L·min)；

(3)X的轉化率==，故答案：33.3%；

(4) A.由圖可知到達t時刻該反應達到平衡狀態，正逆反應速率相等，反應處于動態平衡，故A錯誤；

B．在t時刻之前反應正向進行，所以X的消耗速率大于它的生成速率，故B正確；

C．在t時刻反應達到平衡狀態，所以正反應速率等于逆反應速率，故C正確；

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物濃度與生成物的濃度不再改變，不是相等，故D錯誤；

所以本題答案：BC。