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已知：

請回答下列問題：

（1）“酸浸”時，為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可采取的措施有__________（任寫一條）；生成VO2＋反應的離子方程式為_______。

（2）從整個流程來看，“還原”的目的為_______。

（3）實驗室模擬“萃取”時，需用到的玻璃儀器有____________。

（4）“氧化”時發生反應的離子方程式為__________。

（5）上述流程中可以循環利用的物質有_________。

（6）全釩液流儲能電池的工作原理為VO2＋＋V3＋＋H2OVO2+＋V2＋＋2H＋。

①充電時，陽極的電極反應式為______；

②兩極區被質子交換膜隔開，放電時，若外電路轉移2mole－，則正極區溶液中n（H＋）________（填“增加”或“減少”）________mol。

A.O原子的電子排布圖

B.基態鎂原子的電子排布圖為

C.基態磷原子的最外層電子排布圖為

D.基態銅原子最外層電子排布圖為

【題目】化合物H是受體拮抗劑的中間體，Nakamura等人設計制備H的合成路線如圖所示：

已知：Ⅰ. ；

Ⅱ.。

回答下列問題：

(1)B中含氧官能團的名稱為______________。

(2)F的分子式為，則F的結構簡式為___________。

(3)②⑤的反應類型分別為____________、____________。

(4)反應①的化學方程式為________________。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，寫出化合物H與足量發生加成反應的產物的結構簡式，并用星號(*)標出其中的手性碳：________________。

(6)Q與C互為同分異構體，Q遇溶液發生顯色反應，且苯環上連有兩個取代基，與足量溶液反應最多產生，則Q的同分異構體有_______種(不含立體異構)；其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結構簡式為____________(任寫一種)。

(7)參照上述合成路線和信息，設計以苯乙醛為原料(其他試劑任選)制備的合成路線：____________。

注：“還原”時由于Ag+直接與N2H4H2O反應過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應降低Ag+的氧化能力，使反應能夠平穩進行。

回答下列問題：

（1）“溶銀”時產生的氣體是___(填化學式）。

（2）N2H4H2O(水合肼）為無色透明的油狀發煙液體，具有強還原性，實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的實驗裝置如圖所示：

①本實驗中用不到的裝置是___。(填字母），試劑x是___(填化學式，任寫一種）。

②加入NaClO溶液時要慢慢滴加，目的是___。

③按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序為___(填儀器接口小寫字母）。

（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發濃縮可獲得AgNO3固體，實驗裝置如圖所示：

①使用真空泵的目的是___。

②測定AgNO3固體的純度(雜質不參與反應）稱取2.00g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000molL-1NH4SCN標準溶液滴定，消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質量分數為___。

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機物最多可與2 mol Br2發生加成反應

D. 與其互為同分異構體且只含三鍵的鏈烴不止—種

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上

C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D. 和CH3-CH=CH2互為同分異構體

(1)下列N原子的電子排布圖表示的狀態中，能量由低到高的順序是______(用字母表示)。

A. B.

C. D.

(2)與硼元素處于同周期且相鄰的兩種元素和硼元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。

(3)的立體構型為______________，中心原子Si的軌道雜化類型為_____________。

(4)與六元環狀物質互為等電子體的有機分子為____________(填結構簡式)。

(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作，實際上它的結構單元是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環，應該寫成。其陰離子的結構如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結構。

①該晶體中不存在的作用力是_____________(填選項字母)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.氫鍵

②陰離子通過____________(填作用力的名稱)相互結合形成鏈狀結構。

(6)硬度大、熔點高，常作結構陶瓷材料。與結構相似，請比較二者熔點高低，并說明理由：_____________________。

(7)立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結構如圖所示。其中硼原子的配位數為____________，已知立方氮化硼的密度為，B原子半徑為，N原子半徑為，阿伏加德羅常數的值為，則該晶胞中原子的空間利用率為_____________________(用含的代數式表示)。

A.其一氯代物只有1種，二氯代物有2種

B.常溫常壓下為氣體

C.與乙苯(結構簡式為)是同分異構體

D.與苯的含碳質量分數相同

已知：I. ；

II. ；

回答下列問題：

(1)已知幾種化學鍵的鍵能如表所示：

=____________。

(2)400K時，在密閉容器中將等物質的量的和混合，采用適當的催化劑進行反應，生成，達到平衡時測得，則平衡時_____。

(3)據前人研究發現乙炔在團簇表面催化加氫反應的部分歷程如圖所示，其中吸附在表面上的物種用*標注。

推測乙烯在表面上的吸附為__________(填“放熱”或“吸熱”)過程。圖中歷程中最大能壘(活化能)E正=______，該步驟的化學方程式為___________。

(4)時，將體積比為1:2的和充入剛性密閉容器中，加入催化劑發生反應Ⅱ，起始體系總壓強為，實驗測得的分壓與反應時間的關系如圖所示：

①時，內，平均反應速率______(用含的代數式表示，下同)。

②時，該反應的化學平衡常數_____(為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。

③時，內，的減小量______(填“＞”“＜”或“＝”) 內的減小量，理由為__________。

A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線

B.升高溫度，曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至d點

C.常溫下，反應MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數K≈4×104

D.向b點溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b點沿工線向a點方向移動