【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上
C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D. 
和CH3-CH=CH2互為同分異構體
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質的量為( )
A.0.2molB.0.8molC.0.6molD.1.0mol
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【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）
A. Mg 電極是該電池的正極
B. H2O2在石墨電極上發生氧化反應
C. 石墨電極附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl－向正極移動
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【題目】已知
有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入
和
各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變
C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol 
，乙增加0.1mol I2
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【題目】一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)，經2min達到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是( )
A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol/(L·s)
B.將容器體積變為20L，Z的平衡濃度為原來的
C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應是放熱反應
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【題目】一種離子晶體的晶胞如圖其中陽離子A以紅球表示，陰離子B以黑球表示。
（1）每個晶胞中含A離子的數目為___________，含B離子數目為____________。
（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學式是_________；
（3）陽離子周圍距離最近的陰離子數為_______，陰離子周圍距離最近的陽離子數為________。
（4）已知A的離子半徑為rm，則該晶胞的體積是_________m3。
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【題目】已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數之和為22，最外層電子數之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩定結構，請回答下列問題：
(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為：__________________________(用元素符號表示)。
(2)寫出Y2X6的電子式_____；Z2X4結構式______；X2W2所含化學鍵的類型______。
(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程_________________________。
(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味氣體放出，反應的離子方程式為__________________。
(5)火箭發動機曾經利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產物環保無污染，寫出二者反應的方程式__________________。
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【題目】鑭系金屬元素鈰(Ce)常見有＋3、＋4兩種價態，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，其主要化學成分為CeFCO3。工業上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：
(1)為了提高焙燒效率可以采取的措施有______________。(回答兩條即可)
(2)假設參與酸浸反應的CeO2和CeF4的物質的量之比為3∶1，試寫出相應的化學方程式： ______。有同學認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，其理由是：___________。
(3)常溫下，當溶液中的某離子濃度≤1.0×10－5 mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全。據此，在生成Ce(OH)3的反應中，加入NaOH溶液至pH至少達到________時，即可視為Ce3＋已完全沉淀。{Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20}。
(4)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液，該反應能發生的原因是____________________。
(5)霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NO2-、NO3-，用電解的方法可將上述吸收液中的NO2-轉化為穩定的無毒氣體，同時將Ce3＋再生為Ce4＋，其原理如圖所示。
①NO2-從電解槽的________(填字母序號)口進入。
②每生成標準狀況下11.2 L無毒氣體，同時可再生Ce4＋________ mol。
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【題目】在一氧化碳變換反應CO + H2O
CO2 + H2中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是
A.使用催化劑，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加
B.升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加
C.增大壓強，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞幾率增加
D.增大c(CO)，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加
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