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【題目】已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同學設計利用如圖裝置分別檢驗產(chǎn)物中的氣體。下列有關表述錯誤的是（ ）

A.用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內(nèi)通一段時間N2

B.用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C.按照甲→丙→乙→丁的連接順序，可用裝置丙檢驗分解產(chǎn)生的SO3

D.將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應2Cl－－2e－＝Cl2↑

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

A.經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導管口有氣泡冒出

B.圖中電流表會顯示電流在較短時間內(nèi)就會衰減

C.圖中應先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應

D.可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡

(1)pH值相同的③和⑤，分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍，稀釋后兩溶液的值仍然相同，則______(填“<”或“>”或“=”)

(2)室溫下，值為11的①溶液中，由水電離出來的c(OH—)=______

(3)寫出①溶液的電荷守恒：____________。

(4)寫出⑥的酸式電離方程式：________________

(5)用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑，其原理為：________________(用離子方程式解釋)

(6)已知反應NH4＋+HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3，該反應平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

(1)煙氣中的氮氧化物(NOx)可與甲烷在一定條件下反應轉(zhuǎn)化為無害成分，從而消除污染。已知

則CH4脫硝的熱化學方程式為CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O ΔH=_________kJ/mol(用a、b表示)；平衡常數(shù)K3=_________(用K1、K2表示)。

(2)用活性炭還原法可以消除NO 的污染，發(fā)生的反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應，經(jīng)過5min反應達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為0.4mol。

①從反應開始到5min,用氮氣表示的平均反應速率為_________。達到平衡后，向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體，則此平衡將_________(填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”)。

②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填標號)。

a.NO和N2的體積比保持不變

b.單位時間內(nèi)生成2nmolNO的同時消耗nmolCO2

c.恒溫恒容條件下，反應體系的壓強不再發(fā)生改變

d.恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(3)某實驗小組模擬4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲______乙(填“>、=、<或不確定”)

A.pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)

B.pH=2.7的溶液中：=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大

D.將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2

A.圖中Ec與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會增大

C.使用合適的催化劑，E不變，Ec變小

D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標準狀況下0.2 mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5 g NO與1.6 g O2充分反應后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，4.48 L HF含有的分子總數(shù)為0.2NA

已知：Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3。部分物質(zhì)的溶解度(S)如表所示：

(1)將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電、拆分破碎、熱處理等預處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的是__________。

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱患。

B.預放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。

(2)寫出堿溶時主要發(fā)生反應的離子方程式：________。

(3)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌、升溫外，還可采用的方法有______。(寫出一種即可)

(4)酸浸時產(chǎn)生標況下3.36 L NO時，溶解LiFePO4________mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應)。

(5)若濾液②中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等體積的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的90%，計算濾液③中c(CO32－)＝__________mol/L。

(6)流程中用“熱水洗滌”的原因是________。

(7)工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，寫出反應的化學方程式：_________。

【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中都分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)：2X(?)+ Y(?)a Z(g)。

此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是

A. 物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a =1

B. 若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>Ⅱ

C. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

D. 若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ