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A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

（1）甲池為__________（填原電池、電解池或電鍍池）,通入甲醇電極的電極反應式 為______________________________________________。

（2）乙池中B電極為______（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應化學方程式為__________________________________________。

（3）當乙池中B極質量增重5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標準狀況）。

（4）丙池中，C上的電極反應式為____________________________________。

A.在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.標準狀況下，將112mLCl2緩慢通入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體+CO2+H2O+HCO

(1)平均每個五邊形所含碳原子為______個，平均每個六邊形所含的碳原子為_________個。

(2)“足球烯”分子的分子式為___________。

(3)“足球烯”分子含有的化學鍵單鍵數為___________。

(4)若某“足球烯”分子含12個正五邊，25個正六邊形，則其分子式為_________。

(1)X、Y、Z的單質的晶體分別屬于_______晶體，________晶體，_____晶體

(2)Z2Y2的電子式為___________，Z2Y2溶于水的化學方程式為__________。

(3)XY3在標準狀態下是針狀晶體，它屬于___________晶體，XY3的水溶液與Z2Y2反應可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2，其化學方程式為_______。

A．c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C．c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是_________，上述離子濃度大小關系中正確的是（填序號）_____。

②若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是________。

③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO)與c(Na+)的關系是c(CH3COO)__________c(Na+)。

（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。

①Na2S溶液中S2水解的離子方程式為____________________________________。

②室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數如下表：

則：向物質的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____；用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L]，則應滿足溶液中c(S2)≥_____mol/L；反應Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數K=_______。

(2)單質硼有無定形和晶體兩種，參考表中數據：

①晶體硼的晶體類型屬于__________晶體，理由是_______________

②已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體，如圖所示其中20個等邊三角形的面和一定數目的頂點，每個頂點上各有1個硼原子。通過觀察圖形及推算，此基本結構單元由_________個硼原子構成，其中B—B鍵的鍵角為___________

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發生如下反應：4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H= —1080．9 kJ／mol

（1）上述反應的平衡常數表達式為________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應是否達到平衡________ (選填“是”或“否”)。

（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應速率為________________。

（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由_____________________________________________。

（4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金剛石) △H= —357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態Na2CO3(1)的熱化學方程式：___________________________

【題目】萘、四氫萘、十氫萘用途廣泛，其轉化關系為：，該過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是：

A.萘分子（）的一氯代物有2種

B.實線表示無催化劑的反應過程，虛線表示有催化劑的反應過程

C.E1、E2表示活化能，a的大小由E1決定，b的大小由E2決定

D.物質的穩定性：十氫萘＞四氫萘＞萘

A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發生電化學腐蝕

C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發生電化學腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的負極